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    【题目】下列实验能获得成功的是（ ）
    A.用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯
    B.加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯
    C.苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
    D.可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物

    【答案】A
    【解析】解：A．溴水与苯混合有机层在上层，溴水与四氯化碳混合有机层在下层，溴水与己烯发生加成反应而褪色，现象不同，可鉴别，故A正确；B．溴易溶于苯，引入新杂质，应利用蒸馏法分离，故B错误；
    C．苯、溴水不反应，应选苯、液溴、铁粉混合制成溴苯，故C错误；
    D．己烷和苯的混合物不分层，不能利用分液法分离，应选择蒸馏法分离，故D错误；
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证甲烷分子中含有碳、氢两种元素，可将其燃烧产物通过①浓H2SO4；②澄清石灰水；③无水硫酸铜．正确的顺序是（ ）
    A.①②③
    B.②③
    C.②③①
    D.③②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）→2NH3（g）+CO2（g）．判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）
    A.密闭容器中混合气体的密度不变
    B.密闭容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1
    C.2v（NH3）=v（CO2）
    D.密闭容器中氨气的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的( )

    A. 氧化性 B. 还原性 C. 漂白性 D. 酸性氧化物的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为

    A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丁＜甲＜乙＝丙

    C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

    A. 原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1

    B. 通入CO2在标准状况下的体积为448 mL

    C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

    D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】淀粉通过下列转化可以得到C（以下反应部分条件略去）： 淀粉 M N→A D C
    A～F六种物质可以发生如图转化：

    注：[O]表示足最常用氧化剂；C 常用于汽车的防冻液．
    （1）A的官能团的结构简式为 ， 其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平．N 生成A的反应条件为 ， B的一种同分异构体的名称为 ．
    （2）①写出E生成F的离子方程式 ． ②写出C2H2O2生成E的化学方程式（[O]为含铜物质） ．
    （3）C与E一定条件下反应的生成物中相对分子质量最小的物质的摩尔质量为 ．
    （4）H分子含有4个碳，且为C2H2O2的同系物，H的同分异构体中含有 ，且无环状结构的同分异构体有种．（不考虑立体异构）
    （5）芳香化合物G仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．G能与碳酸钠反应，不能与碳酸氢钠反应，且G分子中烃基上的一氯取代物只有一种．则G的结构简式为 ．
    （6）已知： ． 以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成正丁酸，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）已知1mol Na的单质在足量O2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
    （2）用NA表示阿伏伽德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量．其热化学方程式为 ．
    （3）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 ．
    （4）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气污染问题日益引起全民关注．
    （1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的颗粒物．下列说法不正确的是（填字母序号）．
    a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程
    b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害
    c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体
    d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染
    （2）北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO2）2 ．

    ①硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO2溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为、 ．
    ②CaSO4可以调节水泥的硬化时间．尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为 ．
    ③Ca（NO2）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等．尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca（NO2）2的化学方程式 ．

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