Question

【题目】将Al条插入6 mol·L-1盐酸中，反应过程中产生H2速率变化情况如图1所示。下列说法错误的是

A. 图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条表面有氧化膜

B. 图1中影响t1～t2段速率变化的主要原因是反应放热导致溶液温度升高

C. 图1中影响t2～t3速率变化的主要因素是c(Cl-)

D. 图2可以表示该反应过程的能量变化

Answer 1

【答案】C

【解析】

图1反应速率与表面积大小、温度、浓度有关，t2之前反应速率与温度升高有关，t2之后反应速率与浓度减小有关。图2，该反应是放热反应，能量变化是反应物的总能量高于生成物的总能量；

A、图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条表面有氧化膜，氧化膜与酸反应时没有氢气产生，故A正确；

B、图1中影响t1～t2段速率变化的主要原因是反应放热，导致溶液温度升高，故B正确；

C、t2后随反应进行，2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑，氢离子浓度不断减小，影响反应速率的主要因素是氢离子浓度减小，故C错误；

D、该反应是放热反应，能量变化是反应物的总能量高于生成物的总能量，所以图2符合，故D正确；

故选C。