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【题目】黑龙江省作为我国粮食大省,对国家的粮食供应做出了突出贡献。农作物区有很多废弃秸秆(含多糖类物质),直接燃烧会加重雾霾,故秸秆的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线:

回答下列问题:

1)下列关于糖类的说法正确的是__________。(填字母)

a.糖类都有甜味,具有的通式

b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

2B生成C的反应类型为__________

3D中的官能团名称为__________D生成E的反应类型为__________

4F的化学名称是__________,由F生成G的化学方程式为__________

5)具有一种官能团的二取代芳香化合物WE的同分异构体,W与足量碳酸氢钠溶液反应生成1molW共有__________种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为__________

6)参照上述合成路线,以,为原料(无机试剂任选),设计制备对苯二甲酸的合成路线________________________________________。(请用流程图表示)

【答案】cd 取代反应 酯基、碳碳双键 氧化反应 己二酸 12

【解析】

1a.糖类不一定有甜味,如纤维素等,组成通式不一定都是CnH2mOm形式,如脱氧核糖(C6H10O4); b.麦芽糖水解生成葡萄糖; c.淀粉水解生成葡萄糖,能发生银镜反应说明含有葡萄糖,说明淀粉水解了,不能说明淀粉完全水解; d.淀粉和纤维素都属于多糖类,是天然高分子化合物;

2B与甲醇发生酯化反应生成C

3)由D的结构简式可知,含有的官能团有酯基、碳碳双键;D脱去2分子氢气形成苯环得到E,属于消去反应;

4)己二酸与14-丁二醇发生缩聚反应生成

5)具有一种官能团的二取代芳香化合物WE的同分异构体,0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2,生成二氧化碳为1mol,说明W含有2个羧基,2个取代基为-COOH-CH2CH2COOH,或者为-COOH-CHCH3COOH,或者为-CH2COOH-CH2COOH,或者-CH3-CHCOOH2,各有邻、间、对三种;

6)(反,反)-24-己二烯与乙烯发生加成反应生成,在Pd/C作用下生成,然后用酸性高锰酸钾溶液氧化生成

(1)a.糖类不一定有甜味,如纤维素等,组成通式不一定都是CnH2mOm形式,如脱氧核糖(C6H10O4),故a错误;

b.麦芽糖水解只能生成葡萄糖,故b错误;

c.淀粉水解生成葡萄糖,能发生银镜反应说明含有葡萄糖,说明淀粉水解了,不能说明淀粉完全水解,故c正确;

d.淀粉和纤维素都属于多糖类,是天然高分子化合物,故d正确;

2B生成C的反应是,属于取代反应(酯化反应)

3中的官能团名称酯基、碳碳双键,D生成分子中去掉了4个氢原子,反应类型为氧化反应;

4含有2个羧基,化学名称是己二酸,由1,4-丁二醇发生缩聚反应生成,反应的化学方程式为

5)具有一种官能团的二取代芳香化合物WE的同分异构体,W与足量碳酸氢钠溶液反应生成1mol,说明W中含有2个羧基;2个取代基为-COOH-CH2CH2COOH,或者为-COOH-CH(CH3)COOH,或者为-CH2COOH-CH2COOH,或者-CH3-CH(COOH)2,各有邻、间、对三种,共有12种;其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为

6,发生加成反应生成Pd/C作用下生成,然后用高锰酸钾氧化,得到,合成路线是

练习册系列答案
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【题目】铁(26Fe)、钴(27Co)两种元素均为第四周期元素,它们的用途极为广泛。回答:

126Fe位于元素周期表的第______纵行。

2)为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果,某研究小组进行了如下探究:

①如图甲,可通过观察______来定性比较两者的催化效果。

②如图乙,要定量比较两者的催化效果,可测量生成等体积气体所需的______

③在FeCl3溶液中,究竟是哪种粒子起催化作用?

猜想1:铁离子(Fe3+)起催化作用;

猜想2______起催化作用;猜想3______起催化作用;……

若要验证猜想1成立,只需要在图甲的两只试管中分别加入同浓度、同体积的____________,再通过观察现象,即可证明猜想1成立。

3)请仔细阅读、分析下列有关利用钴渣[CoOH3FeOH3]制备钴氧化物的工艺流程图,回答下列问题:

铁渣中铁元素的化合价为______,在空气中煅烧CoC2O4(草酸钴,其中碳为+3价),生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41gCO2的体积为1.344L(标准状况),则钴氧化物的化学式为______

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【题目】对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ,下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是

①增加C的量; ②增加CO的量;

③将容器的体积缩小一半; ④保持体积不变,充入N2以增大压强;

⑤升高反应体系的温度; ⑥保持压强不变,充入N2以增大体积。

A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥

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【题目】影响化学反应速率的因素很多,某化学小组用实验的方法进行探究。

I.探究活动一

备选药品:铁片、锌片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4

甲同学研究的实验报告

实验步骤

现象

结论

①分别取等体积的1.5mol/L的硫酸于两支试管中;

_____________________

反应速率:

>

金属的性质越活泼,反应速率越快

(1)甲同学实验报告中的实验步骤②为__________________________________

(2)甲同学的实验目的是_______________________________;要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是__________________

乙同学为了定量研究浓度对化学反应速率的影响,利用如图所示装置进行实验:

(3)乙同学在实验中需要测定的数据是_________________________

(4)乙同学不会选用___________mol/L硫酸完成该实验,理由是_________________

II.探究活动二:

备选药品:0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。

已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

实验

编号

Na2S2O3用量

H2SO4用量

温度(℃

0.1mol/L5mL

0.1mol/L5mL

10

0.2mol/L5mL

0.2mol/L5mL

25

0.1mol/L5mL

0.1mol/L5mL

25

0.1mol/L5mL

0.1mol/L5mL

40

(1)若想探究温度对化学反应速率的影响,可选的实验编号有___________

(2)若想探究浓度对化学反应速率的影响,可选的实验编号有___________

(3)在该实验过程中,需要观察和记录________________,来比较化学反应速率的快慢。

(4)Na2S2O3在碱性溶液中可被I2氧化为Na2SO4,写出该反应的离子方程式___________________

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-NH2+

(1)A的分子式是________

(2)B→C是硝化反应,试剂a________(填名称)。

(3)C→D转化的化学方程式是________

(4)E的结构简式是________

(5)F含有的官能团是________(填名称),与其含有相同官能团的同分异构体还有________种。

(6)G→X的化学方程式是________

(7)W能发生缩聚反应,形成的高分子结构简式是________

(8)P的结构简式是________

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B. H3PO2具有强还原性,在空气中可能被氧化成磷酸

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D. 每消耗1mol P4,反应①中转移6mol电子

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