Question

【题目】某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

(1)实验室制备氨气的化学方程式为_________。

(2)用装置 B 收集氨气时，应选择氨气的进气口是_________ (选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是_________。

(3)打开装置B 中的止水夹 c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_____，请用方程式表示：_______________________________；氨气催化氧化可用于制硝酸，请写出氨气催化氧化的化学方程式 _______________________________ 。

(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______ (填序号)。

(5)SiO2 在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料________ (写该材料名称)的主要原料；以 SiO2 为原料， 在工业上制备单质硅的化学方程式为________

Answer 1

【答案】2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O a 氨气的密度小于空气的密度 氨极易溶于水，氨水显碱性 NH3+H2ONH 3﹒H 2O+OH- 4NH3+5O24NO+6H2O ②④ 光导纤维 2C+SiO2Si+2CO↑

【解析】

本实验利用氯化铵和氢氧化钙混合加热制取氨气，氨气极易溶于水，利用这一条性质选择合适的收集装置和尾气处理装置；氨气的喷泉实验中，进入烧瓶中的液体变成红色说明氨水显碱性，据此回答。

(1)实验室制备氨气，用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体受热产生，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；

(2)因为氨气的密度小于空气，采用向下排空气法收集，因此从a口进入；

(3)烧瓶内产生了红色喷泉，说明氨气极易溶于水且氨水显碱性，使酚酞变红，这一过程的化学方程式为NH3+H2ONH3·H2O+OH-；氨气催化氧化可用于制硝酸，氨气经催化氧化后生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，则氨气催化氧化的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；

(4)氨气极易溶于水，防止倒吸，因此需要倒置的漏斗或干燥管，故②④正确；

(5)SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅；碳能与二氧化硅反应生成硅单质，化学反应方程式：SiO2+2CSi+2CO↑。