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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3B、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-C、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+2c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)
分析:A.酸越弱,盐的水解程度越大,相同浓度时pH的关系为NaOH>Na2CO3>CH3COONa;
B.根据溶液的电荷守恒判断;
C.根据物料守恒和电荷守恒判断;
D.根据物料守恒和电荷守恒判断.
解答:解:A.酸越弱,盐的水解程度越大,相同浓度时pH的关系为NaOH>Na2CO3>CH3COONa,则pH相同时的浓度关系为c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa),故A错误;
B.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合,溶液都不显电性,由电荷守恒可知,c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-),故B正确;
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,溶液存在电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),则2c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH),可得c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH),故C正确;
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)、物料守恒c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=c(Na+),
联式可得c(H+)+c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-),即c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-),故D错误.
故选:BC.
点评:本题考查离子浓度大小的比较,明确盐类水解、电离、浓度与pH 的关系及物料守恒、电荷守恒即可解答,难度较大.
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