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    【题目】下列说法正确的是

    A. 某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+

    B. 用广泛pH试纸测得NaClO溶液的pH值为12

    C. 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质

    D. 金属镁失火不可用水来灭火

    【答案】D

    【解析】

    A.含钠元素的单质或化合物在灼烧时使火焰呈现黄色，所以某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有钠元素，无法确定是否含K+，A项错误；

    B.NaClO溶液具有漂白性，测量时pH试纸变色后很快褪色或颜色变浅，无法测量NaClO溶液的pH，B项错误；

    C.酒精与水互溶，不可用作碘水的萃取剂，C项错误；

    D.金属镁能与热水反应生成H2：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑，H2能在空气中燃烧且能发生爆炸，所以金属镁失火不可用水来灭火，D项正确；答案选D。

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    A. t1 min时正、逆反应速率相等

    B. X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

    C. 0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)=3/4 mol·L-1·min-1

    D. 10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1

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    A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

    C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

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    【题目】下列有关化学反应的说法中，不正确的是（ ）

    A. 化学反应一定伴随能量变化

    B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

    C. 放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

    D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl，熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示（其中III、IV中均为浓硫酸）：

    （1）用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。

    装置Ⅰ

    装置Ⅱ

    烧瓶中

    分液漏斗中

    制备纯净Cl2

    MnO2

    浓盐酸

    ①___

    制备纯净NO

    Cu

    稀硝酸

    ②___

    （2）将制得的NO和Cl2通入图乙对应装置制备NOCl。

    ①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

    ②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。

    ③有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、Cl2通入装置Ⅴ中，你同意此观点吗？________（填同意或不同意），原因是________________________________。

    ④实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为________________。

    （3）有人认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置 ______；

    （4）装置Ⅶ吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_______________________。

    （5）有人认为装置Ⅶ中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此在装置Ⅶ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：__________________________________。

    （6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.6625 g样品溶于50.00 ml NaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00ml。

    ①样品的纯度为__________%（保留1位小数）

    ②已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，若在滴定终点时测得溶液中Cr2O42-的浓度是5.0×10-3 mol/L，此时溶液中Cl-浓度是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. 澄清透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－

    B. c(H+)/ c(OH－) = 1×10－12的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－

    C. c(Fe3+) =1 mol·L－1的溶液中： Na+、NH4+、AlO2－、SO42－

    D. 能使甲基橙变红的溶液中： K+、NH4+、SO42－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室加热高锰酸钾制取氧气，用排水法收集满氧气后，下一步应采取的操作及原因是

    A. 先熄灭酒精灯，以节约燃烧

    B. 先把导管移出水面，再熄灭酒精灯以免水倒吸引起试管炸裂

    C. 先撤酒精灯，再撤导气管，防止水倒吸

    D. 检验收集的气体是否纯净

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：

    ①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）

    ②2NO2（g）N2O4（g）

    测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是

    A. 前5min的平均反应速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1

    B. T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6

    C. 反应①、②均为吸热反应

    D. 若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型镁铝合金（Mg17Al12）（合金中金属化合价均为0）有储氢性能，下列说法正确的是（ ）

    A. 该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成

    B. 1molMg17Al12与盐酸完全反应放出H2为35mol

    C. 一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中

    D. 等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序为：V(Mg)>V(合金)>V(Al)

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