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    【题目】某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

    方案I：铜铝混合物测定生成气体的体积

    方案II：铜铝混合物测定剩余固体的质量

    下列有关判断中不正确的是（ ）

    A.溶液A和B均可以是盐酸

    B.溶液A和B均可以是NaOH溶液

    C.溶液A和B均只能是盐酸，不可以是NaOH溶液

    D.实验室方案II更便于实施

    【答案】C

    【解析】

    测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，由于金属活动性不同，铝为两性活泼金属，铜为不活泼金属，故用酸或碱溶液可以直接进行区分。

    A. 溶液A和B均可以是盐酸，方案一通过气体质量计算铝的含量，进而计算铜的质量，方案二直接计算剩余固体，即铜的含量，A正确；

    B. 溶液A和B均可以是NaOH溶液，铝有两性，方案一通过气体质量计算铝的含量，进而计算铜的质量，方案二直接计算剩余固体，即铜的含量，B正确；

    C. 溶液A和B可以是盐酸，可以是NaOH溶液，C错误；

    D. 测量气体体积不如测量固体质量简单易操作，D正确。

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。请按要求填空：

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    1

    2

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    3

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    (1)表列①~⑨号元素中，原子半径最大的是________(填数字序号)；非金属性最强的元素是________(填数字序号)；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______(填数字序号)；化学性质最稳定的是________(填数字序号)。

    (2)元素③的常见氢化物的电式为_________，此氢化物与元素⑨的氢化物化合后溶于水，水溶液中离子浓度由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。

    (3)将元素⑦的单质用砂纸打磨后，滴上几滴溶液片刻后表面会形成白色毛状物，该毛状物的化学式是______________。将元素⑦的单质的粉末与铁红混合在高温下反应会放出大量热，写出该反应的化学方程式____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

    完成下列各题：

    （1）正四面体烷的分子式为___________，其二氯取代产物有__________种。

    （2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是__________

    a．能使酸性KMnO4溶液褪色

    b．1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应

    c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

    d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

    （3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式： _____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（ ）

    A．1 mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，生成3 mol CO2气体

    B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2

    C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH

    D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列 3 种有机化合物 A： CH2=CH-CH3 B： C：CH3CH2CH2OH

    （1）写出化合物A、C 中的官能团的名称： _____、 ______。

    （2）A在催化剂加热条件下生成聚合物的反应方程式：_____ 。

    （3）C物质在一定条件下可转化为A，请写出其化学方程式： _____。

    （4）B可与NaOH 溶液反应生成苯酚钠，写出向苯酚钠中通入二氧化碳的化学方程式为：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验操作中：

    （1）加热前应将晶体放在__________中研碎，加热是放在__________中进行，加热失水后，应放在__________中冷却。

    （2）判断是否完全失水的方法是______________________________________________。

    （3）下面是某学生一次实验的数据，请完成计算，填入下面的表格中。

    坩埚质量

    坩埚与晶体总质量

    加热后坩埚与固体总质量

    测得晶体中结晶水个数

    11.7 g

    22.7 g

    17. 6 g

    _________

    （4）这次实验中产生误差的原因可能是__________（填写字母）所造成。

    A．硫酸铜晶体中含有易挥发性杂志 B．实验前晶体已部分变白

    C．加热时固体部分变黑 D．加热失水后漏置在空气中冷却

    （5）已知在坩埚中加热硫酸铜晶体，受热分解过程如下：

    CuSO4·5H2O CuSO4·3H2O CuSO4·H2O CuSO4

    有人借助如图封闭装置进行硫酸铜晶体脱水实验，回答下列问题：

    ①本实验可用于验证的化学定律是_____________________________。

    ②a处加热片刻后现象：______________________________________。

    ③你认为此装置设计是否合理．科学？如不合理，请写出理由：___________________________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，分子中除苯环外不含其它环状结构，则该分子中可能同时含有（ ）

    A.羟基与碳碳叁键B.醛基与羟基C.酯基与碳碳双键D.羧基与甲基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量．下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是（ ）

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯等不饱和烃在有机化工领域有重要的用途，工业上常采用“丙烷脱氢法”制取丙烯，反应的原理为：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH=+123kJ/mol

    回答下列问题：

    （1）在石油工业中可通过___工艺获得丙烯等不饱和烃（填一种工艺的名称）。

    （2）已知：

    化学键

    C-H

    C-C

    C=C

    H-H

    键能（kJ/mol）

    412

    348

    a

    436

    表中的a=___。

    （3）工业上进行该反应时，常在丙烷中掺入稀有气体作为稀释剂，在体积可变的反应容器中，维持恒温，并使总压强恒定为0.1MPa，掺入稀有气体作为稀释剂的优点是___，试从平衡角度加以解释___。

    （4）在某密闭容器中充入适量的丙烷，测得丙烷的转化率随温度和压强变化如图所示：

    ①压强p1___p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②图中A点平衡常数Kp=___（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字）。

    ③B点若达到A点所示的平衡状态则在建立平衡过程中v正___ v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ④写出一条提高丙烷平衡转化率的措施___。

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