Question

【题目】下列说法中，正确的是（　　）

A.一定条件下，将2gH2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NA

B.1mol与足量水反应，最终水溶液中18O数为2NA（忽略气体的溶解）

C.常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA

D.100mL12mol·L－1的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 一定条件下，将2gH2与足量的N2混合，发生反应N2＋3H22NH3，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2NA，故A错误；

B. 1molNa218O2与足量水发生反应2Na218O2＋2H2O===2Na18OH＋2NaOH＋18O2↑，最终水溶液中18O数为NA，故B错误；

C. NO2、N2O4的摩尔质量不同，无法准确计算混合气体的组成，故C错误；

D. 浓HNO3与铜反应生成NO2，稀HNO3与铜反应生成NO，即Cu＋4HNO3(浓)= Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，100mL12mol·L－1的浓HNO3中含有的n(HNO3)＝0.1L×12mol·L－1＝1.2mol，1.2molHNO3参与反应，若其还原产物只有NO2，则反应转移0.6mol电子，还原产物只有NO则反应转移0.9mol电子，100mL12mol·L－1的浓HNO3与过量Cu反应的还原产物为NO和NO2，因此转移的电子数大于0.6NA，故D正确。

综上所述，答案为D。