【题目】已知T ℃时两种弱酸的电离平衡常数如下表。将pH和体积均相同的两种酸溶液M、N分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是
弱酸 | HNO2 | CH3COOH |
电离平衡常数 | 5.0×10-4 | 1.7×10-5 |
A.曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液
B.M、N两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同
C.溶液中水的电离程度:b点<c点
D.从c点到d点,溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)
【答案】B
【解析】
根据K可知,酸性HNO2> CH3COOH,加水稀释时HNO2的pH变化较大,则曲线I为CH3COOH,曲线II为HNO2。
A. 分析可知,曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液,与题意不符,A不选;
B. M、N两溶液pH相同,CH3COOH酸性弱,含有的未电离的分子多,消耗NaOH多,则溶液中n(Na+)多于HNO2溶液的,符合题意,B选;
C. b、c两点溶液的pH越大,则溶液中水的电离程度越大,则水的电离程度:b点<c点,与题意不符,C不选;
D. 从c点到d点,溶液的温度未变,=
=
,保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子),与题意不符,D不选;
答案为B。
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【题目】下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是( )
实验目的 | 试剂 | 试管中的物质 | |
A | 羟基对苯环的活性有影响 | 饱和溴水 | ①苯 ②苯酚溶液 |
B | 甲基对苯环的活性有影响 | 酸性KMnO4溶液 | ①苯 ②甲苯 |
C | 苯分子中没有碳碳双键 | Br2的CCl4溶液 | ①苯 ②己烯 |
D | 碳酸的酸性比苯酚强 | 石蕊溶液 | ①苯酚溶液 ②碳酸溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】叶蝉散(isoprocard)对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用,防效迅速,但残效不长.工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下:
下列有关说法正确的是( )
A.叶蝉散的分子式是C11H16NO2
B.邻异丙基苯酚发生了取代反应
C.叶蝉散在强酸、强碱性环境中能稳定存在
D.可用FeCl3检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.1 L 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中离子总数为0.4NA
B.精炼铜,若阳极重量减轻32 g,则电路中一定通过NA个电子
C.N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1 若放出46.2 kJ热量,则反应消耗N2分子数为0.5NA
D.1 mol FeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数目小于NA
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【题目】今有一混合物的水溶液,含有以下离子中的若干种:、
、
、
、
、
,现取两份100mL的该溶液进行如下实验:
(1)第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到标准状况下的气体448mL;
(2)第二份加足量溶液,得沉淀
,再用足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为
.
根据上述实验,下列推测正确的是
A.一定存在
B.100mL该溶液中含
C.不一定存在
D.不确定,可向原溶液中加入
溶液进行检验
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【题目】一定温度下,BaSO4(s)Ba2+(aq) + SO42-(aq)体系中, c(Ba2+)和c(SO42-)关系如图所示。下列说法正确的是
A.a、b、c三点对应的Ksp相等
B.BaSO4在c点的溶解度比b点的大
C.BaSO4溶于水形成的饱和溶液中,c(Ba2+)=c(SO42-)
D.b点的溶液中加入BaCl2固体,c(SO42-)沿曲线向a点方向变化
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【题目】草酸是一种重要的化工产品.实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)。
实验过程如下:
①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中;
②控制反应液温度在55~60℃条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2∶1.5)溶液;
③反应3h左右,冷却,抽滤后再重结晶得草酸晶体;
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为________;
(2)实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产率下降,其原因是_________;
(3)装置C用于尾气吸收,当尾气中n(NO2)∶n(NO)=1∶1时,过量的NaOH溶液能将NO,全部吸收,原因是_________(用化学方程式表示);
(4)与用NaOH溶液吸收尾气相比较,若用淀粉水解液吸收尾气,其优、缺点是________;
(5)草酸重结晶的减压过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有_________。
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【题目】磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。请回答下列问题:
(1)基态Fe原子的价电子轨道表示式(电子排布图)为____,O2-核外电子有___种运动状态。
(2)锂的紫红色焰色是一种_______光谱,LiFePO4中阴离子VSEPR模型名称为______,中心原子的杂化轨道类型为____。
(3)一般情况下,同种物质固态时密度比液态大,但普通冰的密度比水小,原因是____________;H2O2难溶于CS2,简要说明理由:____________________。
(4)Li2O是离子晶体,其晶体能可通过如图甲的Born - Haber循环计算得到。可知,Li2O晶格能为____kJ/mol。
(5)磷化钛熔点高、硬度大,其晶胞如图乙所示。
①磷化钛晶体中Ti原子周围最邻近的Ti数目为____;设晶体中Ti原子与最邻近的P原子之间的距离为r,则Ti原子与跟它次邻近的P原子之间的距离为_______。
②设磷化钛晶体中Ti、P原子半径分别为a pm、b pm,它们在晶体中紧密接触,则该晶胞中原子的空间利用率为_____ (用a、b表示)。
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【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:
(实验原理)2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4=K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
(实验内容及记录)
实验编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3 mol/L 稀硫酸 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
2 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
3 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 3.0 | 3.9 |
请回答:
(1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是__________________。
(2)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图,如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。
该小组同学提出的假设是___________________________________________________。
(3)测血钙的含量时,进行如下实验:
①可将4mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+。
③终点时用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。
Ⅰ、滴定终点的现象是_________________________________。
Ⅱ、下列操作会导致测定结果偏低的是______。
A.锥形瓶用待测草酸溶液润洗
B.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,锥形瓶内有液滴溅出
C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定终点时发现气泡
D.达到滴定终点时,仰视读数
Ⅲ、计算:血液中含钙离子的浓度为______mol/L。
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