[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是A.1 L 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中离子总数为0.4NAB.精炼铜.若阳极重量减轻32 g.则电路中一定通过NA个电子C.N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ·mol-1 若放出46.2 kJ热量.则反应消耗N2分子数为0.5NAD.1 mol FeCl3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.1 L 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中离子总数为0.4NA

B.精炼铜，若阳极重量减轻32 g，则电路中一定通过NA个电子

C.N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 若放出46.2 kJ热量，则反应消耗N2分子数为0.5NA

D.1 mol FeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数目小于NA

【答案】CD

【解析】

A. 1 L 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，离子总数大于0.4NA，A错误；

B. 精炼铜，阳极失电子的可能为Zn、Fe、Cu，若阳极重量减轻32 g，则电路中通过的电子数不能确定，B错误；

C. N2(g) + 3H2(g) NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 若放出46.2 kJ热量，则反应消耗N2分子数为0.5NA，C正确；

D. 1 mol FeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数目与n(Fe3+)略小，则胶粒数目小于NA，D正确；

答案为CD。

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(1)制备亚硝酸叔丁酯

取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇(t－BuOH)在40 ℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：________________。

(2)制备叠氮化钠(NaN3)

按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应方程式为：t－BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t－BuOH。

①装置a的名称是________________；

②该反应需控制温度在65 ℃，采用的实验措施是____________________；

③反应后溶液在0 ℃下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是______________________________________________。

(3)产率计算

①称取2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](假设杂质均不参与反应)。

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