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    【题目】Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物晶胞结构如图，有关说法正确的（　　）

    A.锰价电子排布为

    B.Bi是d区金属

    C.该合金堆积方式是简单立方

    D.该晶体的化学式为MnBi

    【答案】D

    【解析】

    A．Mn为25号元素，其3d、4s电子为其价电子，根据能量最低原理，4s 比3d 的能量低，故先排4s再排3d能级上的电子，先排4s能级上的2个电子，再排3d能级上的5个电子，锰价电子排布为，故A错误；

    B．83号元素Bi最后排入的电子为p电子，所以Bi位于p区，故B错误；

    C．简单立方为六面体，根据图知，该合金堆积方式不是简单立方，故C错误；

    D．根据原子半径知，黑色小球表示Mn原子、白色小球表示Bi原子，Bi原子数目为6，Mn原子数目为，故该晶体物质的化学式MnBi，故D正确；

    答案选D。

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    A.a点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

    B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同

    C.b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)

    D.V =10mL时，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

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    A.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，烧杯间填满碎纸条的主要作用是固定小烧杯

    B.稀溶液中：H+ (aq) + OH— (aq) = H2O (l) ΔH=－57.3kJ·mol-1 ，若将含0.5 mol H2SO4的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3kJ

    C.进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度

    D.若改用55 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50 mL0.5 mol/L的NaOH溶液进行实验，从理论上说所求中和热相等。

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    【题目】关于化合物，下列叙述正确的有（ ）

    A.分子间可形成氢键B.分子中既有极性键又有非极性键

    C.分子中有7个键和1个键D.C原子的杂化方式是sp2和sp3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0，T1温度下的部分实验数据为

    t/s

    0

    500

    1 000

    1 500

    c(N2O5)mol/L

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s)

    B. T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50%

    C. 其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2

    D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1>K2

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    A. H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4

    B. pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

    C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度

    D. pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)

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    A.t0－t1B.t2－t3

    C.t3－t4D.t5－t6

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