Question

【题目】在室温下，下列五种溶液：

① 0.1mol/L NH4Cl

② 0.1mol/L CH3COONH4

③ 0.1mol/L NH4HSO4

④ 0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl的混合液

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈酸性，其原因是__________________________________(用离子方程式表示)

（2）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②____③(填“＞”“=”或“＜”)。

（3）在溶液④中，_________离子的浓度为0．1mol/L；NH3·H2O和 ___________离子的浓度之和为0．2 mol/L。

（4）室温下，测得溶液②的pH=7， CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)______c(NH4+)(填“＞”“=”或“＜”)。

Answer 1

【答案】 NH4++2H2ONH3·H2O+H+ ＜ Cl- NH4+ =

【解析】试题分析：（1）呈酸性的原因是铵根离子水解，NH4++2H2ONH3·H2O+H+

（2）②0．1mol/L CH3COONH4中醋酸根离子促进铵根离子水解，使铵根离子浓度最小，③0．1mol/L NH4HSO4中氢离子抑制铵根离子水解；所以c(NH4+)的大小关系是②＜③

（3）在溶液④中，Cl-离子的浓度为0．1mol/L, NH3·H2O和NH4+离子的浓度之和为0．2 mol/L

（4）溶液②中电荷守恒的式子为：[CH3COO-]+[OH-]=[H+] + [NH4+] 室温下pH=7则[OH-]=[H+]，所以[CH3COO-]= [NH4+]．