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    【题目】常温下能用铁制容器盛放的是（ ）
    A.浓硫酸
    B.浓盐酸
    C.硫酸铜
    D.稀硫酸

    【答案】A
    【解析】解：A、铁在浓硫酸中发生钝化现象，表面形成致密的氧化膜，保护了铁，所以能用铁制容器盛放浓硫酸，故A正确；
    B、浓盐酸可以和金属铁之间发生反应，铁因发生化学腐蚀而溶解，不能用铁制容器盛放，故B错误；
    C、铁与硫酸铜溶液发生置换反应，所以铁制容器不能盛放胆矾溶液，故C错误；
    D、稀硫酸可以和金属铁之间发生反应，能腐蚀铁，不能用铁制容器盛放，故D错误；
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1 mol Na2CO3·10H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1 mol Na2 CO3(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为Na2CO3·10H2O (s) Na2CO3(s)+10H2O(1)，热效应为△H3。则下列判断正确的是（ ）

    A．△H2 <△H3 B．△H1>△H3 C．△Hl+△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，VL pH＝2的盐酸与0.2L pH＝12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是(　　)

    A. V一定等于0.2

    B. V大于或等于0.2

    C. 混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl－)>c(NH)> c(H＋)>c(OH－)

    D. 混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH)＋c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在室温下，下列五种溶液：

    ① 0.1mol/L NH4Cl

    ② 0.1mol/L CH3COONH4

    ③ 0.1mol/L NH4HSO4

    ④ 0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl的混合液

    请根据要求填写下列空白：

    （1）溶液①呈酸性，其原因是__________________________________(用离子方程式表示)

    （2）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②____③(填“＞”“=”或“＜”)。

    （3）在溶液④中，_________离子的浓度为0．1mol/L；NH3·H2O和 ___________离子的浓度之和为0．2 mol/L。

    （4）室温下，测得溶液②的pH=7， CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)______c(NH4+)(填“＞”“=”或“＜”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )

    A. 由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1

    B. 由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80

    C. 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

    D. 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0，相关数据如下表所示：

    容器

    甲

    乙

    丙

    相关条件

    恒温恒容

    绝热恒容

    恒温恒压

    反应物投料

    1mol A2、3molB2

    2molAB3

    2mol AB3

    反应物的转化率

    a甲

    a乙

    a丙

    反应的平衡常数K=

    K甲

    K乙

    K丙

    平衡时AB3的浓度/mol·L-1

    c甲

    c乙

    c丙

    平衡时AB3的反应速率/mol·L-1·min-1

    V甲

    v乙

    v丙

    下列说法正确的是（ ）

    A. K乙＜K丙 B. c乙=c丙 C. a甲 +a乙<1 D. v甲=v丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以某铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下：

    已知：Cr2O72－+H2O　2CrO42－+2H+，Ksp[Cr(OH)3] =6.4×10－31，lg2 = 0.3

    （1）步骤①中为了提高反应速率应该采取的措施有____、_____。（写2种）

    （2）焙烧时Cr2O3被氧化成Na2CrO4，配平下面的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

    Na2CO3+ Cr2O3+ O2 Na2CrO4 + CO2，______________

    （3）流程中沉淀2为_________（填化学式）

    （4）步骤④发生的反应中Cr2O72－和蔗糖（C12H22O11）的物质的量之比为_____。

    （5）步骤⑤中为了使Cr3+完全沉淀[此时，c(Cr3+)≤10－5mol·L－1]，pH至少调至____。

    （6）滤液3中的主要溶质是两种盐，化学式为_________、________。

    （7）另一种制取Cr(OH)3的工艺是将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr(OH)3，则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为_____________________。。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯(SO2Cl2)可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

    已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

    回答下列问题：

    （1）装置甲中作为反应容器的仪器的名称为________，装置己的作用是________；如何控制两种反应物体积相等：________。

    （2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：（_______）(选填字母)。

    A．蒸馏水 B．饱和食盐水 C．浓氢氧化钠溶液 D．6.0 molL1盐酸

    （3）若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是________________________________________。

    （4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H ＝SO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是（_______） (选填字母)。

    A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

    （5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是________ (用化学方程式和必要的文字加以解释)。

    （6）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________________ ________________________________________ (写两条即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不符合现代大爆炸宇宙学理论的是（ ）

    A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸

    B．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素

    C．氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母

    D．宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子

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