【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 20gD2O与20g氖气所含有的电子数相同
B. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA
C. 常温常压下，100g 17%的双氧水溶液中含有氧原子总数为NA
D. 56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定为3NA
【答案】A
【解析】A．D2O的相对分子质量为20，根据n=
结合原子的组成分析判断；B．标准状况下，二氯甲烷的状态不是气体；C、过氧化氢水溶液中水分子中也含氧原子；D．铁与氯气反应生成氯化铁，依据完全反应的物质结合方程式计算转移的电子数。
A．20gD2O的物质的量=
=1mol，含有电子10mol，20g氖气的物质的量==1mol，含有的电子为10mol，所含有的电子数相同，故A正确；B．标况下二氯甲烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氯甲烷的物质的量，故B错误；C、100 g 17% H2O2水溶液中过氧化氢物质的量为=
=0.5mol，溶剂水中也含有氧原子，100g 17% H2O2水溶液含氧原子总数大于NA，故C错误；D.56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，如果氯气足量转移的电子数一定是3NA，如果氯气不足，则铁剩余，转移电子数少于3NA，故D错误；故选A。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
①增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，一定可以加快反应速率．
②气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
③如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
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④用中文“
”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④
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【题目】元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值。
（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下：
FeCl3+2NH2OHHCl= 4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
① Fe3+在基态时，核外电子排布式_____；
② 羟胺中（NH2OH）采用sp3杂化的原子有______，三种元素电负性由大到小的顺序为______；
③ Fe2+与邻啡罗啉（用A表示）形成的配合物[FeA3] 2+中，Fe2+的配位数为____；
④N2O分子的空间构型为______（用文字描述）。
（2）氢的规模化制备是氢能应用的基础。在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极时，可产生电流。钛酸锶晶体结构如图所示，则钛酸锶的化学式为_____。
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【题目】室温下，用相同物质的量浓度的 HC1 溶液，分别滴定物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的三种碱溶液，滴定 曲线如图所示。下列判断正确的是
A. 滴定前，三种碱溶液中水电离出的 c(H+)大小关系： DOH>BOH>AOH
B. pH= 7 时，c(A+)=c(B+)=c(D+)
C. 滴定至 P 点时，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)
D. 当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)
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【题目】元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用，回答下列问题：
(1)参照下图 B、F 元素的位置，依据第二周期元素第一电离能的变化规律，用小黑点标出 C、N、O 三 种元素的相对位置。
(2)碳的一种单质的结构如图(a)所示，则碳原子的杂化轨道类型为_________________ 。
(3)二卤化铅 PbX2 的熔点如图(b)所示，可推断：依 F、Cl、Br、I 次序，PbX2 中的化学键 的离子性_____( 填“增 强”、“ 不变”或“减弱”， 下 同 )， 共价性_____。
(4)NH3 和 F2 在 Cu 催化下可发生反应 4NH3+3F2 
NF3+3NH4F，化学方程式中的 5 种物质所属的晶体 类型有_____(填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式_____。
a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体
(5)BF3 与一定量水形成(H2O)2·BF3 晶体 Q，Q 在一定条件下可转化为 R：
晶体 R 中含有的化学键包 括_____。
(6)水杨酸第一级电离形成离子
，相同温度下，水杨酸的 Ka2____________________________苯酚
(
)的 Ka(填“>”“ =”或“<”)，其原因是______________。
(7)碳的另一种单质 C60 可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(c)所示，K 位于立方体的棱上和 立方体的内部，此化合物的化学式为____________；其晶胞参数为 1.4 nm，阿伏加德罗常数用 NA 表 示，则晶体的密度为________________g·cm-3。(只需列出式子)
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【题目】[化学- 选修 5：有机化学基础]白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下：
(1)写出 B 中含氧官能团的名称_____。
(2)写出 A→B 的化学方程式_____ 。
(3) C 的分子式为_____。C→D、E→F 的反应类型分别为_____和_____。
(4)白花丹酸分子中混有
，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分 异构体的结构简 式_____。①分子中有四种不同化学环境的氢原子；②与 FeCl3 溶液能发生显色反应，且 1mol 该物质最多能与3 mol NaOH 反应。
(5)某物 G 是 A 的同分异构体，满足下列条件的 G 的同分异构体有_____种。
①与三氯化铁溶液发生显色反应。 ②苯环上有两个取代基
(6) 已知：
，根据已有知识并结合相关信息写出以
为原料制备
的合成路线流 程图 (合成路线流程图示例参考本题题干)_____。
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【题目】根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，回答下列问题
元素代号 | A | B | C | D | E | F | G |
原子半径/nm | 0.186 | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.099 | 0.066 |
主要化合价 | +1 | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | +7、-1 | －2 |
（1）A在元素周期表中位置是____。
（2）B的离子结构示意图：_____，
（3）C单质与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____。
（4）元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是：____ (写化学式)。
（5）A元素与F元素形成的化合物的电子式 _____。
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【题目】下列各种关于酸的使用，其中正确的是
A. 为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 B. 检验溶液中是否含有SO42—时，先用盐酸酸化
C. 检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化 D. 为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化
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【题目】已知A是一种食品中常见的有机物，在实验室中，气体B能使溴水褪色生成C，物质F的分子式为C4H8O2，是一种有浓郁香味，不易溶于水的油状液体，请根据以下信息回答
相关问题：
请回答：
（1）物质E中的官能团名称为：____________。
（2）物质B与溴水反应生成C的反应类型为：
____________________________________________________________________。
B与E在一定条件下反应生成F的化学方程式为：
____________________________________________________________________。
（4）X是有机物E的同系物，其相对分子质量是74，且化学性质与E相似。下列说法正确的是（_____）
A.有机物E能发生银镜反应 B.有机物A与X反应生成丙酸甲酯
C.甲酸甲酯是X的同分异构体 D.有机物A、D、E均能溶解于水
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