练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列有关乙酸性质的叙述错误的是

    A. 乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇

    B. 冰醋酸是纯净物

    C. 乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应

    D. 发生酯化反应时，乙酸羧基中的氢原子跟醇中的羟基结合成水

    【答案】D

    【解析】A、乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，故A正确；B、冰醋酸是纯净的醋酸，是纯净物，故B正确；C、乙酸含有一个羧基属于一元酸，能与碳酸盐反应制出碳酸，酸性强于碳酸，故C正确；D、发生酯化反应时乙酸分子脱羟基，故D错误；故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为迎接G20峰会的到来，浙江加大了对环境治理的力度。其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。

    Ⅰ.氮氧化物

    （1）已知：N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况如下

    ①2NO(g) N2(g)+O2(g) △H=_______________

    ②你认为该反应能否自发，并说明理由____________________________________

    （2）科学家利用2NO(g) N2(g)+O2(g)来消除NO的污染。1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应，10min后达到平衡，NO的物质的量为0.4mol。在第15min时，保持温度不变，将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容，第25min时到达平衡；第30min时，保持温度和体积不变，向容器中再通入0.2molNO，第50min时达到平衡，请在右图中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线。_________

    Ⅱ.亚硝酸盐

    （1）来源：用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐，请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应________________________。

    （2）电化学处理：用电解法降解NO2其原理如下图所示电源正极为_______（填A或B），阴极反应式为__________________________________ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：

    下列说法正确的是（ ）

    A. 图中能量转化方式只有2种

    B. H+向a极区移动

    C. b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－=2NH3

    D. a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。

    （1）仪器d的名称___________

    （2）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的结构式__________________。

    （3）装置a中的溶液为_________；f装置的作用为__________________________________________。

    （4）该实验的操作顺序应为_______________________________ (用序号表示)。

    ①加热装置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加热装置c

    （5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:3，请写出该反应的化学方程式____________________________________________ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

    (1)氧化还原法消除NOx的转化如下所示：

    NONO2N2

    ①反应Ⅰ为NO＋O3===NO2＋O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是____mol。

    ②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，氧化产物与还原产物的质量比为____。

    (2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数之比为____。

    (3)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。

    装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO3-和NO2-，请写出生成等物质的量的NO3-和NO2-时的离子方程式：____。

    (4)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4＋再生，再生时生成的Ce4＋在电解槽的____(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成S2O42-的电极反应式为___。

    (5)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为a g·L－1，要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气____L(用含a代数式表示，结果保留整数)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表：

    X

    Y

    Z

    M

    R

    Q

    原子半径/nm

    0.099

    0.186

    0.074

    0.143

    主要化合价

    +4，-4

    -2

    -1，+7

    +3

    其他

    常温下为黄色固体

    无机非金属材料的主角

    颜色反应为黄色

    其氧化物可做耐火材料

    （1）Q在元素周期表中的位置是______．

    （2）Y与R相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是______（填字母序号）

    a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

    b．稳定性：HR＞YH4

    c．Y与R形成的化的中Y呈正价

    （3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是______．

    （4）甲、乙是上述某些元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是______．

    （5）已知1mo1XM2（g）被氧化为1mo1XM3（g）的△H=﹣99kJ/mo1．写出由XM2生成XM3的热化学反应方程式 ________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是

    选项

    实验现象

    解释

    A

    浓盐酸附近产生白烟

    NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体

    B

    浓硫酸附近无明显现象

    NH3与浓硫酸不发生反应

    C

    氯化物溶液变浑浊

    该溶液一定是AlCl3溶液

    D

    干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝

    NH3是一种可溶性碱

    A. AB. BC. CD. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。

    （1）氯化铁晶体的制备（夹持及加热装置省略）：

    ①实验过程中装置丙中可能发生反应的离子方程式有____________。

    ②该装置气密性检查方法及操作：_________________________。

    （2）氯化铁的性质探究：

    为探究氯化铁的性质设计了如下实验。（查阅文献知：①氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2 ②FeCl2熔点670℃）

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    打开K，充入氮气

    D中有气泡产生

    ①充入N2的原因___________。

    关闭K，加热至600℃，充分灼烧固体

    B中出现棕黄色固体

    ②产生现象的原因__________________________。

    实验结束，振荡C静置

    ③_____________

    ④________________________。(用方程式解释）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是

    A. a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液

    B. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

    C. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3molL-1

    D. 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案