【题目】氮（N）、磷（P）、砷（As）等VA族元素的化合物在研究和生产中有重要用途，请回答下列问题：
（1）基态磷原子的电子排布图为________________，与砷原子同周期且含有的未成对电子数相同的元素有________种。
（2）(SCN)2分子中各元素的电负性由大到小的顺序为______________（用元素符号表述），分子中σ键和п键个数比为____________，(SCN)2能与Cu2+形成配合物，理由是_______________________________。
（3）CO2是N2O的等电子体，N2O中中心原子的杂化轨道类型为_______________。
（4）砷的一种氧化物俗称“砒霜”，我国科研人员研究发现砒霜对白血病有明显的治疗作用，其结构如图1所示，“砒霜”的化学式为___________，“砒霜”在一定条件下能转化成Na3AsO4，Na3AsO4中阴离子的空间构型为____________________。
图1 图2
（5）磷化硼是一种耐磨材料，其晶胞结构如图2所示，晶体中一个B原子周围距离最近的P原子有____个；若B、P原子半径分别为r1pm和r2pm，阿伏加德罗常数值为NA，晶体密度为d g/cm3，则磷化硼晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________ ×100% （用含d、r1、r2 的代数式表示）。
【答案】
2 N>S>C 5: 4 SCN-中有孤对电子,Cu2+有空轨道,二者能形成配离子 sp杂化 As4O6 正四面体形 4 
dNA(r13+r23)
10-30]/63
【解析】
（1）磷为15号元素，基态磷原子的电子排布图为，有3个未成对电子，砷原子也有3个未成对电子，与砷同周期且含有的未成对电子数相同的元素有矾和钴两种。答案：；2。
（2）元素周期表中，同周期从左到右元素的电负性逐渐增强；同主族从上到下元素的电负性逐渐减弱；N、C为同周期元素,电负性N>C,因为H2CO3为弱酸，H2SO4为强酸，所以非金属性S>C,电负性S>C；N的核外电子排布为半充满状态，所以电负性N>S，所以(SCN)2分子中各元素的电负性由大到小的顺序为：N>S>C；(SCN)2的结构式为N
C-S-S-CN, σ键和п键键的个数比为5: 4。SCN-中有孤对电子,Cu2+有空轨道,二者能形成配离子。答案：N>S>C；5: 4；SCN-中有孤对电子,Cu2+有空轨道,二者能形成配离子。
（3）CO2是N2O的等电子体，根据等电子原理可知，N2O的中心原子与二氧化碳的中心原子一样，价层电子对数为2且不含孤电子对，为sp杂化。答案：sp杂化。
（4）根据图1结构可知,砒霜分子内含有6个氧原子,4个砷原子,其化学式为As4O6；Na3AsO4的阴离子为AsO43-，AsO43-中含有的孤电子对数是0,中心原子有4条共价鍵，所以其空同枸型为正四面体形。答案：As4O6；正四面体形。
（5）根据图知，B原子连接4个P原子。该晶胞中B原子个数为4，P原子个数为81/8+61/2=4,晶胞中所有原子体积为4/3
(r13+r23)410-30cm3,密度d=(42/NA
)/V,则晶胞体积V=168/dNA cm3,晶胞中原子的体枳占晶胞体积的百分率=所有原子的体积/晶胞的体积=[4/3(r13+r23)410-30cm3]/ 168/dNA cm3/span>=
dNA(r13+r23)210-30]/63;答案：4；dNA(r13+r23)10-30]/63;
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【题目】为测定碳酸钠纯度（只含有少量氯化钠），学生设计了如下两个实验方案。
[方案1]称取
样品，置于小烧杯中，加适量水完全溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量为19.700克，计算。
（1）写出生成沉淀的反应方程式__________________。
（2）过滤操作需要的玻璃仪器__________________。
（3）计算碳酸钠的质量分数为______________（保留两位小数）。
[方案2]用下图装置，排液法测定
的体积，并根据样品质量和的体积计算
（4）为了减小测定的体积误差，量气管中加入的液体
为______（填化学式）。
（5）通过实验，测得该试样中碳酸钠的质量分数偏高，产生这种现象的原因可能是______。
A.测定气体体积时未冷却至室温
B.气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
C.
型管中留有反应生成的气体
D.反应结束后读数时水准管的水面高于量气管的水面
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【题目】铁在自然界中的含量丰富，而且在生活生产中应用广泛。
（1）铁在周期表中的位置为______。
（2）硝普试剂[Fe(NO)CN)5]2－可用于检验S2－，两者反应得紫色溶液，其中两个配体互为等电子体，已知硝普试剂[Fe(NO)(CN)5]2－中Fe为+2价，其基态离子的外围电子排布式为_______。
（3）K4[Fe(CN)6]溶液可用于检验Fe3+，K、C、N的第一电离能由大到小的顺序为______，K4[Fe(CN)6]内界中σ键与π键的个数比为______。
（4）二茂铁是由两个环戊二烯阴离子与Fe2+离子组成的三明治型化合物，即
。环戊二烯分子(
)中碳原子的杂化方式为_______。
（5）工业电解熔融的FeO、Fe2O3冶炼高纯铁。FeO与Fe2O3相比，_____熔点高，其主要原因是_______。
（6）铁单质晶体在不同温度下有两种主要的堆积方式——体心立方(A)与面心立方(B)，假定Fe原子半径不变，在两种堆积中，配位数之比NA︰NB为_______晶体密度之比ρA︰ρB为_______。
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【题目】近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
（1）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________（填“系统（Ⅰ）”或“系统（Ⅱ）”）。
（2）羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)
COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将1 mol CO2与1 mol H2S充入2 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H2S的平衡转化率
=_______%，反应平衡常数K=________。
②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率
_____，该反应的
H_____0。（填“>”、“<”或“=”）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）
A．N2 B．H2S C．COS D．CO2
（3）25℃，在0.10 mol·L-1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-) 关系如下图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。
①硫化氢的电离方程式为__________________________。
②向硫化氢溶液中加入CuSO4溶液时，硫化氢的电离平衡向______（“左”或“右”）移动，c(S2－)_____________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
③当调节溶液pH=13时，溶液中的c( H2S ) + c( HS－)=_____mol·L-1。
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【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
供选试剂：Na2SO4溶液、K2SO4溶液、K2CO3溶液、盐酸
（1）操作①的名称是___，操作②的名称是___。
（2）试剂a是___，固体B是___。（填化学式）
（3）生成沉淀A的离子反应方程式为：__加入试剂b所发生的化学反应方程式为：___。
（4）该方案能否达到实验目的：___。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）___。
（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。
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【题目】下列说法中，不正确的是：（ ）
①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A.①B.①②C.①③④D.①②③④
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【题目】改变0.1molL—1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA—、A2—的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示[已知δ（x）=c(x)/(c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)])。下列叙述正确的是
A. Ka2（H2A）的数量级为10-4
B. NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力
C. 在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，δ(HA－)一定增大
D. 将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中δ(HA－)＝δ(A2－)
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【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
供选试剂：Na2SO4溶液、K2SO4溶液、K2CO3溶液、盐酸
（1）操作①的名称是___，操作②的名称是___。
（2）试剂a是___，固体B是___。（填化学式）
（3）生成沉淀A的离子反应方程式为：__加入试剂b所发生的化学反应方程式为：___。
（4）该方案能否达到实验目的：___。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）___。
（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。
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【题目】超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子、2个p－甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。
(1)Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是___________；核外未成对电子数是___________个。
(2)该超分子中存在的化学键类型有___________。
A σ键 B π键 C 离子键 D 氢键
(3)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)，p－甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有___________。
(4)从电负性角度解释CF3COOH的酸性强于CH3COOH的原因___________。
(5)C60与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释C60的熔点远低于金刚石的原因是___________。
(6)已知：某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示，其中所有顶点原子坐标均为(0，0，0)。
钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有2个Mo原子，其中Mo原子坐标是(0，0，0)及(1/2，1/2，1/2)。根据以上信息，推断该晶体的原子堆积方式是___________。已知该晶体的密度是ρg·cm－3，Mo的摩尔质量是M g·mol－1，阿伏加德罗常数是NA，晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为___________pm。
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