Question

【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2SO4溶液、K2CO3溶液、盐酸

（1）操作①的名称是___，操作②的名称是___。

（2）试剂a是___，固体B是___。（填化学式）

（3）生成沉淀A的离子反应方程式为：__加入试剂b所发生的化学反应方程式为：___。

（4）该方案能否达到实验目的：___。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）___。

（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。

Answer 1

【答案】溶解 过滤 K2CO3 BaCl2 CO32-+Ba2+=BaCO3↓ BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 不能 滤液中有过量的CO32-未除去，应加入稀盐酸除去 BaCl2（或：固体B或沉淀A1的质量）

【解析】

分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl。

（1）将固体配成溶液，应加水溶解，操作②为固体和液体的分离，为过滤操作；

（2）固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2；

（3）加入试剂a，K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，发生的离子方程式为CO32－+Ba2＋=BaCO3↓，加入试剂b，BaCO3沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。

（4）滤液为KCl和K2CO3的混合物，⑥蒸发结晶前应加入适量稀盐酸，将过量的碳酸钾转化成氯化钾。

（5）固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为碳酸钡沉淀，过滤后沉淀加入试剂b盐酸可将碳酸钡转化成BaCl2溶液，然后经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是固体B或沉淀A1的质量，依据B为BaCl2计算得到质量分数，A1为碳酸钡，结合钡元素守恒计算氯化钡质量得到，故少还要获得的数据是：固体B或沉淀A1的质量。