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    【题目】合成乙烯的主要反应：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H<0。图中L(L1、L2)、Ⅹ可分别代表压强或温度。下列说法正确的是

    A. L1<L2

    B. X代表压强

    C. M、N两点对应的平衡常数相同

    D. M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆

    【答案】D

    【解析】

    合成乙烯的主要反应: 6H2 (g)+2CO2 (g) CH2=CH2 (g) +4H2O (g) △H<0，由图知X越大二氧化碳的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，所以X是温度的变化，而L1和L2为等压线，由此分析解答。

    A. L1 对应二氧化碳的转化率高，所以L1>L2，选项A错误；

    B. X代表温度，选项B错误；

    C. M、N对应温度不同，所以两点对应的平衡常数不相同，选项C错误；

    D.温度越高反应速率越快，所以M点的正反应速率V正小于N点的逆反应速率V逆，选项D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题目信息完成下列方程式。

    (1)钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。地壳中含钛铁矿石之一是金红石(TiO2)，目前大规模生产的方法是：

    第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为：____________________________________________；

    第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。写出此反应的化学方程式：____________________________________________。

    (2)用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2气体(标准状况)，恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL 0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式：_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图①、②、③、④、⑤五组仪器（可重复使用），选择合适的装置和药品能完成的实验是（ ）

    选项

    实验目的

    实验装置

    实验药品

    A

    制备并收集HCl气体

    ①③④

    浓盐酸、浓硫酸、水

    B

    比较氯气和溴的氧化性强弱

    ①③③⑤

    MnO2、浓盐酸、饱和食盐水、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液

    C

    探究乙烯的加成反应

    ①③

    无水乙醇、浓硫酸、溴的四氯化碳溶液

    D

    探究二氧化硫的还原性

    ②③③

    亚硫酸钠、30%的硝酸、溴水、氢氧化钠溶液

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

    供选试剂：Na2SO4溶液、K2SO4溶液、K2CO3溶液、盐酸

    （1）操作①的名称是___，操作②的名称是___。

    （2）试剂a是___，固体B是___。（填化学式）

    （3）生成沉淀A的离子反应方程式为：__加入试剂b所发生的化学反应方程式为：___。

    （4）该方案能否达到实验目的：___。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）___。

    （5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物K是一种治疗缺血性脑卒药物，其合成路线如下：

    已知：ⅰ.有机物K是一种酯，分子中除苯环外还含有1个五元环；

    ⅱ.。

    回答下列问题：

    （1）有机物B的名称为____________，D的含氧官能团的名称是________________。

    （2）C→D、F→G的反应类型分别为_________________、_________________。

    （3）J的结构简式为______________，K的分子式为___________________。

    （4）E与银铵溶液反应的化学方程式为____________________________。

    （5）已知B在一定条件下可以水解生成X，与X互为同分异构体且含有苯环的有机物有_____种（不含X自身），写出其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰值比为3:2:2:1的结构简式__________________（任写一种）。

    （6）利用题中信息所学知识，写出以甲烷和化合物A为原料，合成苯乙烯的路线流程图（其他试剂自选）__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】改变0.1molL—1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA—、A2—的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示[已知δ（x）=c(x)/(c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)])。下列叙述正确的是

    A. Ka2（H2A）的数量级为10-4

    B. NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力

    C. 在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，δ(HA－)一定增大

    D. 将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中δ(HA－)＝δ(A2－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】认真分析物质的量浓度的概念及其定义式并思考，下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是（ ）

    A. 将40gNaOH溶解于1L水中

    B. 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

    C. 将1L10 mol·L－1的浓盐酸与9L水混合

    D. 将10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物。试回答下列有关问题：

    （1）①已知4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1对于该反应，改变某一反应条件，（已知温度T2>T1）下列图像正确的是_______(填代号)

    ②已知CO与H2O在一定条件下可以发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH= － Q kJ·mol－1 ，820 ℃时在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，若甲中CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为____________；乙容器吸收的热量为________________。

    （2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气，已知：

    ① N2 (g) +2O2 (g) = N2O4 (l) ΔH =－19.5 kJ·mol－1

    ② N2H4(l)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g) ΔH =－534.2 kJ·mol－1

    写出肼与四氧化二氮反应的热化学方式______________。

    （3）纯的叠氮酸(HN3)是无色液体，常用做引爆剂，常温下向25 mL 0.1mol·L－1 NaOH溶液中加入0. 2mol·L－1 HN3的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如图。

    ①根据图像写出HN3的电离方程式:_________。

    ②下列说法正确的是_________________（填序号）

    A．若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂

    B．常温下，向0.2 mol·L－1 HN3的溶液中加水稀释，则 不变

    C．分别中和pH均为4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1 mol·L－1 NaOH溶液的体积相同

    D．D点时溶液中离子浓度存在如下关系：2c(H+) + c(HN3) =c(N3－) + 2c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ:蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示两个装置都可以制取蒸馏水。

    (1)图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B的名称分别是：A___________、B___________；

    (2)温度计水银球应置于_______________________________________；

    (3)实验时A 中除加入一定量的自来水外，还需加入少量_____________，其作用是 __________________________；

    (4)图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同，该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是__________________。

    Ⅱ:现用质量分数为98℅、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制480mL 0.2mol/L 的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。完成下列问题：

    (5)上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要用到的是_____________（填序号）；

    (6)配制过程中需选用的容量瓶规格为_____________mL，经过计算，需要浓硫酸的体积为_______________；

    (7)在配制过程中，能使所配溶液浓度偏高的是____________（填序号）

    ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中

    ②为防止变质，稀释后的硫酸溶液应立即就转移到容量瓶中

    ③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

    ④移液前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ⑤量取浓硫酸时，俯视刻度线

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