[题目]下列推断正确的是( )A.BF3是三角锥形分子B.NH4+的电子式:.离子呈平面形结构C.CH4分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠.形成4个C-H σ键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列推断正确的是(　　)

A.BF3是三角锥形分子

B.NH4+的电子式：，离子呈平面形结构

C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键

D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键

【答案】D

【解析】

A．BF3中B的价层电子对数=，是平面三角形结构，A不正确；

B．NH4+中N的价层电子对数=，呈正四面体型结构；B不正确；

C．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键，C不正确，

D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键，D正确；

答案选D。

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（1）反应的热化学方程式为___________________________。

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Na（s） = Na（l） △H =+2.6 kJ/mol

请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式_____________________________________

II.在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定条件下发生如下反应：H2（g）＋I2（g） 2HI（g）　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间变化情况如下图甲所示：

（3）该反应的化学平衡常数表达式为________。

（4）根据图甲数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为________。

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①若升高温度，化学平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”），HI浓度的变化正确的是________（用图乙中a～c的编号回答）。

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C.简单离子的半径由大到小为：E＞A＞B＞C

D.D、E两元素形成的化合物每种原子最外层一定都达到了8e-稳定结构

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④_____________________________ ，________反应 ;

⑦_____________________________ ，________反应。

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已知：

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