【题目】按要求填空：
(1)有机物A样品3.0g，对其进行如下操作：充分燃烧得3.36 L CO2(标准状况)和3.6 g H2O；质谱分析得A的相对分子质量为60，A的分子式为____________。A在催化剂Cu的作用下能被氧气氧化成C，C不能发生银镜反应，则A的名称是____________，C中官能团名称为____________。
(2)
的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有________种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为_____________ (写结构简式)。
【答案】C3H8O 2-丙醇 羰基 13 
【解析】
(1) 标准状况下，3.36 L CO2的物质的量=
=0.15mol，3.6 g H2O的物质的量=
=0.2mol，则A中含有氧元素的质量m(O)=3.0g-(0.2mol×2×1g/mol) - (0.15mol×12 g/mol)=0.8g，所以n(O)=
=0.05mol，N(C)∶N(H)∶N(O)=0.15∶0.4∶0.05=3∶8∶1，所以A的实验式为C3H8O，质谱分析得A的相对分子质量为60，A的分子式为C3H8O；A在催化剂Cu的作用下能被氧气氧化成C，C不能发生银镜反应，则A为CH3CHOHCH3，名称为2-丙醇；A氧化生成C，C为CH3COCH3，含有的官能团为羰基，故答案为：C3H8O；2-丙醇；羰基；
(2)
的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，说明结构中含有醛基和酚羟基，侧链为-CH2CHO、-OH，有邻、间、对3种，侧链为-CH3、-CHO、-OH，当-CH3、-CHO处于邻位时，-OH有4种位置，当-CH3、-CHO处于间位时，-OH有4种位置，当-CH3、-CHO处于对位时，-OH有2种位置，故共有13种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为
，故答案为：13；。
欣语文化快乐暑假沈阳出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 10 gD2O中含有的质子数与中子数均为5NA
B. 标准状况下，22.4LCHC13中含C-Cl键的数目为3NA
C. 密闭容器中，1mol NH3和1molHCl反应后气体分子总数为NA
D. l00mL1.0 mol/L FeC13溶液与足量Cu反应，电子转移数为0.2NA
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【题目】单晶硅是制作电子集成电路的基础材料,对硅的纯度要求很高。制得高纯度硅的化学方程式为：①SiO2 + 2C 
Si + 2CO ②Si + 3HClSiHCl3 + H2 ③SiHCl3 + H2 
Si + 3HCl，则有关反应分类说法正确的是
A.①②③均属于氧化还原反应B.只有①属于置换反应
C.只有①属于氧化还原反应D.③属于复分解反应
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【题目】下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是
A. Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3 B. 2Ag2O
4Ag+O2↑
C. Fe2O3+3CO2Fe +3CO2 D. 2MgO(熔融)
2Mg+O2↑
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【题目】将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀20g ,滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物不可能是( )
A. 乙烯B. 乙醇C. 乙烷D. 乙二醇
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【题目】按要求回答下列问题：
(1)烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的36倍，其分子式为___________。
(2)写出天然橡胶单体(2-甲基-1，3-丁二烯)的结构简式_________。
(3)立方烷
的一氯代物有_________种，它的六氯代物有_________种。
(4)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___________。
①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3
A.②④①③ B. ④②①③ C.④③②① D.②④③①
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【题目】有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)画出A的原子结构示意图：_______________________________________，
(2)写出下列物质的化学式： H：__________、乙：________________，
(3)C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是_____________。
(4)写出反应①的离子方程式：反应①______________________________；
(5)写出反应②的化学方程式：反应②___________________________________；
(6)检验溶液E中阴离子的常用方法是____________________。
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【题目】铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为_____________________________，Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu 2＋的核外电子排布式为____________________。
(2)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4 ]SO4 ·H2O，其结构示意图如下：
下列说法正确的是________(填字母)。
A．水中的氧原子采用sp3 杂化
B．氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键
C．Cu2+的价电子排布式为3d84s1
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是( )
A. 氧化还原反应一定属于四大基本反应类型
B. 氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂
C. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质
D. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强
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