Question

【题目】固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：

已知：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-下列说法正确的是（ ）

A. 气体乙和气体丙都为纯净物

B. 固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2 ，可能含有NaHCO3、Na2CO3

C. 溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+

D. 溶液甲中一定含有AlO2- ，可能含有CO32-

Answer 1

【答案】D

【解析】

固体X加水后，得到固体甲和溶液甲，固体甲中加入足量稀盐酸得到溶液丁，无固体剩余，由于 Cu不溶于稀盐酸，则有两种情况：①固体X中不含Cu ；②固体X中Fe2O3含量较多，溶于盐酸后生成Fe3+再与Cu 反应将其溶解。溶液丁加入酸性KMnO4溶液后，紫红色褪去，则溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，故固体X中一定含有FeO，可能含有Fe2O3和Cu。溶液乙中含有过量的盐酸，加入过量(NH4)2CO3后会生成沉淀和气体，酸性条件下气体不可能是NH3，故气体丙是CO2，根据沉淀丙，推测是CO32-与H+结合生成 HCO3-， Al3+与HCO3-发生双水解，故溶液甲中含有AlO2- ，固体X中含有NaAlO2；由于AlO2-和 HCO3-在水溶液中就会发生反应，故固体X不含NaHCO3。溶液甲加入足量稀盐酸后，会生成沉淀和可使澄清石灰水气体变浑浊的气体（CO2或SO2），由于AlO2-与足量稀盐酸反应无沉淀生成，则溶液中必定含有S2O32-，可能含有CO32-，故固体X一定含有Na2S2O3，可能含有Na2CO3。

A项，气体乙可能是SO2气体，也可能CO2、SO2的混合气体，气体丙是CO2气体，故A项错误；

B项，由以上分析知固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2 ，可能含有 Na2CO3、Fe2O3，故B项错误；

C项，溶液丁中的阳离子一定含H+、Fe2+，可能含有Fe3+，故C项错误；

D项，由以上分析可知溶液甲中一定含有AlO2-，可能含有CO32-，故D项正确；

综上所述，本题选D。