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    【题目】下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（　　）

    A.干冰、石灰石、氧化钙

    B.氧气、硫酸、熟石灰

    C.水、烧碱、食盐

    D.液氯、硝酸、纯碱

    【答案】D

    【解析】

    A. 干冰（CO2）属于化合物，石灰石属于混合物，氧化钙属于碱性氧化物，故A错误；

    B. 氧气属于单质，硫酸属于酸，熟石灰属于碱，不属于盐，故B错误；

    C. 水属于化合物，烧碱属于碱，食盐属于盐，故C错误；

    D. 液氯是液态氯气，是单质，硝酸属于酸，纯碱属于盐，故D正确；

    答案选D。

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    【题目】按要求回答问题。

    （1）写出下列基团(或官能团)的名称或结构简式：－OH________ 、 碳碳双键__________、

    （2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式_______________；

    （3）对下列物质进行系统命名：

    ：__________；CH2=CHCH2CH3：_______________；

    （4）分子式为C4H8O2的同分异构体中，属于酯类的有______种；

    （5）形成六元环酯的产物的结构简式__________________________。

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    方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m1 g

    方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。

    实验中所记录的数据如下表：

    滴定次数

    实验数据

    1

    2

    3

    4

    待测溶液体积/mL

    50.00

    50.00

    50.00

    50.00

    滴定管初读数/mL

    0.00

    0.20

    0.10

    0.15

    滴定管末读数/mL

    20.95

    21.20

    20.15

    21.20

    (1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和_______________、_________________。

    (2)操作I为__________________操作Ⅱ为______________

    (3)方案I中如何判别加入的氯化钡已经过量______________________________

    (4)在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是_______________________________。

    (5) 在方案Ⅱ中发生的离子反应方程式为__________________________

    (6)根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为___________。（写成分数形式）

    (7)有同学模仿方案I，提出方案Ⅲ：取50.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称重，得到沉淀质量为m2 g 并用方案I的方法计算结果。

    根据方案Ⅲ，从理论上讲，下列说法正确的是________（填序号）

    a．方案I比方案Ⅲ的计算结果要低

    b．方案I比方案Ⅲ的计算结果要高

    c．m1=m2 ，方案I和方案Ⅲ的结果一样

    d．方案Ⅲ不应根据方案I的方法计算

    (8)上述实验中，由于操作错误所引起的实验误差分析正确的是__________（填序号）。

    a．方案I中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小

    b．方案I中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大

    c．方案Ⅲ中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小

    d．方案Ⅲ中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高

    A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线

    C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.称量时误用“左码右物”

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    已知：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-下列说法正确的是（ ）

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    【题目】半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制Si。制取过程中不涉及到的化学反应是

    A. SiO2+2CSi+2CO

    B. SiO2+2NaOH=Na2SiO3

    C. Si+2Cl2SiCl4

    D. SiCl4+2H2Si+4HCl

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    (1)在装药品开始实验前要进行的操作是_____

    (2)a 克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A 无明显现象，其原因是常温下①_____；②_____。

    (3)写出加热时 A 中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式_____。

    (4)B 中的现象是：_____；C 的作用是：_____。

    (5)待 A 中不再逸出气体时，停止加热，拆下 E 并称重，E 增重 bg。则铁碳合金中铁的质量分数为_____(写含 a、b 的表达式)。

    (6)经测定，(5)中测得结果偏小，原因可能是_____。

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