Question

【题目】某兴趣小组设计如图所示的装置进行原电池原理的探究。下列叙述错误的是

A.a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池

B.a和b用导线连接时锌片为负极，发生的反应式为：Zn-2e-=Zn2+

C.a和b用导线连接时，电子由Zn经导线流向Cu，再经稀硫酸流回Zn

D.无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．a和b不连接时，没有形成闭合回路，没有构成原电池，锌和氢离子反应生成氢气，故A正确；

B．导线连接后，构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极，电极发生的反应为Zn-2e-=Zn2+，故B正确；

C．电子由负极即锌经导线流向正极即铜，但电子不能经过溶液，内电路是离子的定向移动，故C错误；

D．a和b不连接时，锌与稀硫酸反应生成氢气，而a和b连接时构成原电池，发生原电池反应，硫酸电离氢离子在正极发生还原反应，两种情况下的反应实质都是锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故D正确；
故答案为：C。