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    【题目】A、B、C三种元素在周期表中的位置如下图所示，已知A、B、C原子序数之和为37。下列关于A、B、C三种元素的说法正确的是

    A. 元素B和C位于第四周期 B. 元素A的原子序数为7

    C. 元素B最外层有5个电子 D. 元素C位于第三周期ⅤA族

    【答案】B

    【解析】

    若位于短周期或元素周期表的左侧时，设A的原子序数为x，结合位置可知，B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，A、B、C原子序数之和为37，则x+x+7+x+9=37，解得x=7，则A为N，B为Si，C为S；若位于长周期时，设A的原子序数为x，结合位置可知，B的原子序数为x+17，C的原子序数为x+19，A、B、C原子序数之和为37，则x+x+17+x+19=37，解得x=1/3不符合题意。故A为N，B为Si，C为S。

    A、元素B为Si，C为S，位于第三周期，故A错误；B、元素A为N，原子序数为7，故B正确；C、元素B为Si，最外层有4个电子，故C错误；D、元素C为S，第三周期ⅥA族，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴（Co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用反应CoCO3+O2CoxOy+CO2来生产相应的钴的氧化物。实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成。

    请填写下列空白：

    （1）写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式___；

    （2）E装置的U形管里盛放的物质是___；

    A.P2O5 B.无水CaCl2 C.碱石灰 D.无水CuSO4

    （3）O3的氧化性比O2强。已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，则B装置中所盛放的物质是___；

    A.NaOH溶液 B.饱和NaHCO3溶液 C.饱和NaCl溶液 D.KI溶液

    （4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起___；

    （5）在CoCO3完全转化为CoxOy后，若称得E管增重4.40g，D管内残留物质的质量是8.30g，则生成CoxOy的化学式为___；请写出详细的计算过程。

    （6）此实验装置存在一个比较大的缺陷，如何完善___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

    下列说法正确的是 (　　)

    A. 自然界中存在大量的单质硅

    B. 步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑

    C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

    D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物(如NO2、N2O4、N2O5等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。

    （1）已知：N2O5在一定条件下发生分解2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

    T/min

    0.00

    1.00

    2.00

    3.00

    4.00

    5.00

    c(N2O5)/mol·L－1

    1.00

    0.71

    0.50

    0.35

    0.25

    0.17

    设反应开始时体系压强为p0，第2.00 min时体系压强为p，则p∶p0＝________；1.00～3.00 min内，O2的平均反应速率为________。

    （2）在N2O4与NO2之间存在反应：N2O4(g)2NO2(g)。将1 mol的N2O4放入1 L的恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度变化如图所示。

    ①337.5 K时，反应的平衡常数K＝________(填写计算结果)。

    ②据图推测N2O4(g) 2NO2(g)是吸热反应，理由是_______________。

    ③对于反应N2O4(g)2NO2(g)，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数。在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2· [p(NO2)]2。其中，k1、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率—压强关系如图所示：一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1＝________，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验与对应示意图的关系正确的是（ ）

    A.向 NaAlO2 溶液中逐滴 滴加盐酸至过量

    B.向 AlCl3 溶液中逐滴 滴加氨水至过量

    C.向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2 溶液至过量

    D.向澄清石灰水中缓缓 通入 CO2 至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题：

    （1）甲醛分子中碳原子的杂化方式是__________，作出该判断的主要理由是__________________________。

    （2）下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________(填序号)。

    ①单键　 ②双键 　③σ键 　④π键 　⑤σ键和π键

    （3）甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角________(填“＝”、“＞”或“＜”)120°，出现该现象的主要原因是____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+ 等微粒，对该酸性溶液分别进行实验：

    （1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；

    （2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

    （3）取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

    对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是

    A.SO42-B.Br-C.H2SO3D.NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是

    A. O2所在的铂电极处发生氧化反应

    B. H+透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极

    C. 电路中流过2mol电子时，消耗标准状况下11.2LO2

    D. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：

    已知A是一种单质，将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

    (1)写出C的溶液与双氧水反应的离子方程式：_________________。

    (2)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：________________。

    (3)F是一种难溶物质，其溶度积常数为1.0×10-39。向D溶液中加碱调节至pH为_______时，铁离子刚好沉淀完全(离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，即可认为该离子沉淀完全)。

    (4)已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= –99 kJ·mol-1，单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H=__________kJ·mol-1。

    (5)在200 mL 1.5 mol·L-1 NaOH溶液中通入标准状况下4.48L CO2气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。

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