【题目】某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO,实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前,向装置中通入一段时间的N2,排尽装置内的空气。
已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色),该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是
A. 装置B、E中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液
B. 若观察到装置D中红色粉末变黑色,则NO与Cu发生了反应
C. 实验结束后,先关闭分液漏斗的活塞,再熄灭酒精灯
D. 装置F收集的气体中可能含有NO
【答案】C
【解析】
稀硝酸与铜反应生成一氧化氮,能够被氧气氧化为二氧化氮,因此实验前需要通入氮气,排除装置中的空气;硝酸具有挥发性,生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸气,可以通过水吸收后再干燥,然后再探究干燥的一氧化氮在加热时与铜的反应,未反应的NO可以利用硫酸亚铁溶液检验;据以上分析解答。
稀硝酸与铜反应生成一氧化氮,能够被氧气氧化为二氧化氮,因此实验前需要通入氮气,排除装置中的空气;硝酸具有挥发性,生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸气,可以通过水吸收后再干燥,然后再探究干燥的一氧化氮在加热时与铜的反应,未反应的NO可以利用硫酸亚铁溶液检验,
A项,根据上述分析,装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液,故A项正确;
B项,若观察到装置H中红色粉末变黑色,说明NO与Cu发生了反应,生成了氧化铜,故B项正确;
C项,实验结束后,为了防止倒吸,需要先熄灭酒精灯,再关闭分液漏斗的活塞,停止通入NO,故C项错误。
D项,由于FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色),为可逆反应,装置J收集的气体中可能含有NO ,故D项正确;
综上所述,本题选C。
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【题目】A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B,其中A、B处在同一周期,A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和,C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答:
(1)这四种元素分别是:A____,B___,C___,D____。
(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_____。
(3)A与B形成的三原子分子的电子式是___,B与D形成原子个数比为1∶1的化合物的电子式是_____。
(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_______。
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【题目】化学反应A2+ B2= 2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是( )
A. 该反应是吸热反应
B. 断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量
C. 断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量
D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
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【题目】如图所示是425℃时,在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。
下列叙述错误的是( )
A. 图①中t0时,三种物质的物质的量相同
B. 图①中t0时,反应达到平衡状态
C. 图②中的可逆反应为2HI(g) H2(g)+I2(g)
D. 图①②中当c(HI)=3.16 mol/L时,反应达到平衡状态
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【题目】对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A. 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO
C. 加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有NH
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
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【题目】氮的化合物在生产、生活中广泛存在。
(1)键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表:
写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________________。
(2)用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:
①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
②乙容器在60min时达到平衡状态,则0~60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。
(3)用焦炭还原NO2的反应为:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1molNO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:
①A、C两点的浓度平衡常数关系:Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)点。
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【题目】下列反应中,不属于可逆反应的是( )
A. 2NO2=N2O4与N2O4=2NO2B. H2+I2 2HI与2HI
H2+I2
C. CO2+H2O=H2CO3与H2CO3=CO2↑+H2OD. CaO+CO2=CaCO3与CaCO3CaO+CO2↑
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【题目】分析锌锰电池构造示意图,回答下列问题:
(1)普通锌锰电池的构造如图(a)所示。
①该电池的负极材料是________。电池工作时,电子流向________(填“正极”或“负极”)。
②若电解质含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀。其主要原因是____________。
③普通锌锰电池的缺点有_____________。
(2)碱性锌锰电池的构造如图(b)所示。与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点及其理由是_________________。
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【题目】现有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质,它们之间有如图所示转化关系,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断不合理的是( )
A. N一定是HCl(aq) B. X可能为Al或C12
C. Y一定为NaOH(aq) D. Q、Z中的一种必定为Al2O3
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