【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的
元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
二 |
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三 |
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|
| ||
四 |
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(1)化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为________；
(2)元素
、
的简单氢化物中的稳定性最强的是______________
用化学式表示
；
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________，碱性最强的是_______，呈两性的氢氧化物是_______________，元素
的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为________________；
(4)在
四种元素中，简单离子半径最小的是_________；
(5)
的电子式为___________；
的电子式为_________；
(6)在
与
的单质中，氧化性较强的是__________，用化学反应方程式证明：___________________________。
【答案】
HF HClO4 KOH Al(OH)3 离子键和共价键 Al3+ 
Cl2 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
【解析】
由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．
（1）原子结构中满足最外层8电子稳定结构的化学性质最不活泼，则只有Ar的最外层电子数为8，性质最不活泼，则Ar的核电荷数为18，质子数为18，核外电子数为18，各电子层上电子数分别为2，8，8，其原子结构示意图为
；答案为
。
（2）①为N元素，②为F元素，二者属于同周期元素，从左到右，非金属性增强，非金属性F>N，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则稳定性HF>NH3；答案为HF。
（3）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物中酸性越强，由于F元素无正价，根据元素周期律，则上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的为HClO4，K的金属性最强，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的为KOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3，③为Na元素，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，电子式为
，结构中含有离子键和共价键；答案为HClO4，KOH，Al(OH)3，离子键和共价键。
（4）③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑦为Cl元素，形成简单离子，Na+，Mg2+，Al3+电子层只有二层，Cl-有三层，且Na+，Mg2+，Al3+它们具有相同的电子层结构，根据电子层数越多，半径越大，具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，半径越小，因而这四种离子半径最小的为Al3+；答案为Al3+。
（5）Na2O2中钠离子与过氧根形成离子键，氧原子与氧原子形成共价键，其电子式为
，CO2中C原子与每个O原子形成两对共用电子对，其电子式为
；答案为，。
（6）⑦为Cl元素，⑩为Br，二者属于同主族元素，从上往下，非金属性依次减弱，则非金属性Cl>Br，非金属性越强，其单质的氧化性越强，氧化性Cl2>Br2，用Cl2置换出Br2就可证明，化学反应方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；答案为Cl2，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】选择完成下列实验的装置。
（1）分离水和植物油，选用____________（填序号，下同）。
（2）用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯，选用____________。
（3）加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3，用____________ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】TMB是一种新型指纹检测的色原试剂，由碳、氢、氮三种元素组成，M=240g·mol—1。某研究性学习小组的同学欲利用下列仪器测定TMB的分子式。主要过程为在足量氧气流中将4.80 g TMB样品氧化(氮元素转化为N2)，再利用吸收剂分别吸收水蒸气和CO2。请从图中选择适当的装置(装置符合气密性要求，加热装置等已略去，其他用品可自选)。
(1) 写出A中的化学反应方程式：__________________；
(2) B 中试剂是___________，作用是________________ ；
(3) 装置C中CuO粉末的作用为________________。
(4) 理想状态下，将4.80 gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结束时测得D增加3.60 g，E增加14.08 g，则TMB的分子式为____________。
(5)有同学认为，用该实验装置测得的TMB分子式不准确，应在干燥管E后再添加一个装有碱石灰的干燥管F。你认为是否需要添加F装置__________（填“需要”或“不需要”），简述理由________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是
A. 电池工作的过程中，d电极上产生气泡
B. 电池工作时，溶液中SO42－向d移动
C. c为负极，发生氧化反应
D. 电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物M是合成抗病毒药品洛匹那韦的一种重要中间体。其合成路线如下（其中Ph表示苯基）：
回答下列问题：
(1)物质A的化学名称是_______________
(2)反应①所需的试剂和条件是 ______________；反应⑤所属的反应类型为__________________
(3)F中含氧官能团的名称是_______________
(4)反应②的化学反应方程式为______________
(5)有机物X是C的同分异构体，写出满足下列条件的X结构简式为_______________
①苯环上有三个取代基
②分子结构中含有硝基
③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6:2:2:1
(6)写出以
和CH3CN为原料，制备
的合成路线（无机试剂任选）。_______________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对氨基水杨酸钠(PAS-Na)是抑制结核杆茵最有效的药物。某同学设计的合成PAS-Na的两种路线如下:
已知以下信息:
①甲、乙、丙为常用的无机试剂;
②
③
(苯胺，易被氧化)。
回答下列问题:
(1)甲和丙的名称分别是_________________、____________________。
(2)E的结构简式是______________________。
(3)A→B的化学方程式是______________________________________，反应类型是______。
(4)A的同分异构体中氨基(一NH2)与苯环直接相连并且能发生银镜反应的有____种，其中核磁共振氢谱为4组峰且面积之比为2:2:2:1的结构简式为___________。
(5)有同学认为“路线二”不合理,不能制备PAS-Na，你的观点及理由是_____________。
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【题目】人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：
(1)工业合成氨是制取氮肥的基础。合成氨反应中，反应物 N2 的结构式是_______________，产物NH3 的电子式是_________________。
(2)某小组在实验室模拟以 NH3 为原料， 制备少量硝态氮肥 Ca(NO3)2，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)。
①NO→NO2 的现象是______________， NO2→HNO3 的化学方程式为____________________。
②将HNO3 转化为 Ca(NO3)2，列举两种不同类别的化合物 M___________________(写化学式) 。
(3)①NH4HCO3 是一种铵态氮肥，需阴凉处保存，原因是_______________(写化学方程式)。
②实验室检验某化肥是铵态氮肥，检验过程中发生反应的离子方程式为___________________。
(4)过渡施用氮肥将导致大气中NH3含量增高，加剧雾霾的形成。(NH4)2SO4是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去) 
①X可能是SO3 或_______________，Y是_____________。
②尿素CO(NH2)2是一种常用有机氮肥，缓慢与 H2O 发生非氧化还原反应释放出NH3和另外一种气体，该反应的化学方程式为________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中，不正确的是
A. 固体表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀
B. 钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀
C. 将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好
D. 钢闸门作为阴极而受到保护
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