【题目】下面是同学们熟悉的物质：
①O2 ②H2O2 ③MgCl2 ④H2SO4 ⑤Na2CO3⑥NH4Cl ⑦CO2 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是__________________________________(填序号，下同)；只含有离子键的是___________________________；既含有极性共价键又含有离子键的是_____________________________；既含有非极性共价键又含有离子键的是________________________不存在化学键的是_________________________________。
属于共价化合物的是_________________________________；
(2)写出下列物质的结构式
①O2 _______________②H2O2_______________⑦CO2_______________
(3)写出下列物质的电子式
⑥NH4Cl ______________⑨Na2O2 _______________ ⑩NaOH_______________
(4)用电子式表示下列物质的形成
①O2_______________________________________________________________
③MgCl2____________________________________________________________
【答案】①②④⑦ ③ ⑤⑥⑩ ⑨ ⑧ ②④⑦ O=O H-O-O-H O=C=O 
+
【解析】
(1)①O2分子由氧原子构成，只含非极性共价键； ②H2O2由非金属元素组成，结构简式是H-O-O-H，既含有极性共价键又含有非极性共价键；③MgCl2由活泼金属和活泼非金属元素组成，只含有离子键； ④H2SO4由非金属元素组成，只含极性共价键； ⑤Na2CO3由钠离子和碳酸根离子构成，含有离子键和极性共价键；⑥NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，含有离子键和极性共价键； ⑦CO2由非金属元素组成，只含极性共价键； ⑧Ne是单原子分子，不含化学键； ⑨Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，含有离子键和非极性共价键； ⑩NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，含有离子键和极性共价键；这些物质中，只含有共价键的是O2、H2O2、H2SO4、CO2，即①②④⑦；只含有离子键的是MgCl2，即选③；既含有极性共价键又含有离子键的是Na2CO3、NH4Cl、NaOH，即选⑤⑥⑩；既含有非极性共价键又含有离子键的是Na2O2，选⑨；不存在化学键的是Ne ，选⑧；属于共价化合物的是H2O2、H2SO4、CO2，选②④⑦。
(2)O2 分之内含有双键，O2的结构式是O=O；H2O2的结构式是H-O-O-H；CO2的结构式是O=C=O；
(3)NH4Cl 是离子化合物，电子式是
；Na2O2 是离子化合物，电子式是
；NaOH是离子化合物，电子式是
；
(4)两个氧原子通过双键形成O2，形成过程可表示为
+
；
MgCl2是离子化合物，MgCl2的形成过程可表示为
。
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欣语文化快乐暑假沈阳出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（ ）
A. 500 mL 2.0 mol·L－1HCl溶液和500 mL 2.0 mol·L－1NaOH溶液的反应符合图（a），且放出热量为ΔE1
B. 500 mL 2.0 mol·L－1H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L－1Ba（OH）2溶液的反应符合图（b），且吸收热量为ΔE2
C. 发生图（a）能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生
D. CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化均符合图（a）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查知P—P键能为198 kJ·mol－1、P—O键能为360 kJ·mol－1、O===O键能为498 kJ·mol－1。若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)＋3O2=P4O6中的能量变化为( )
A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量
C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：
（1）写出下列物质的官能团名称：B：____________________；D：____________________。
（2）反应④的化学方程式为________________________________________________，反应类型：________。
（3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。
①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。
A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2
②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________。
③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。
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【题目】[物质结构与性质]
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
（1）原子数相同，价电子数也相同的微粒，称为等电子体。等电子体具有相似的化学键特征，性质相似。CO的结构式为_______________。
（2）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式______ 。
（3）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(
)的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为______；1 mol 分子中
键的数目为______ 。
（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
①第一电离能：As_____Se(填“>”、“<”或“=”)。
②硫化锌的晶胞中(结构如右图所示)，硫离子的配位数是_______。
③二氧化硒分子的空间构型为________。
（5）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键。________________
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【题目】金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2
CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是（ ）
A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K
B．该反应能说明C的还原性大于K
C．电解KF溶液不可能制备金属钾
D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应中，氯元素全部被氧化的是( )
A.2P+3Cl2
2PCl3B.2NaCl(熔融) 
2Na+Cl2↑
C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是
序号 | 装置 | X溶液 | 现象 |
I |
| 盐酸 | 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 |
II | Na2SO4 | 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 | |
III | H2SO4 | 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 |
A. 实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应H+ + OH- =H2O
B. 实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH-
C. 实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O
D. 将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验II中的现象相同
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【题目】完成下列各题：
现有下列七种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③纯碱粉末；④葡萄糖；⑤氢氧化钾；⑥氢氧化铁胶体；⑦硫酸铁溶液；
(1)上述七种物质中，属于电解质的有_______，属于非电解质的有____。
(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为______________。
(3)除去③中少量②的方法是_______，化学方程式为________________。
(4)现有100mL⑦溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是______。
(5)若在⑥中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是_____________________。
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