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    【题目】由物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如下图所示。关于图中有机物说法中正确的是

    A. 物质a与物质b互为同系物

    B. 物质d的一氯代物有2种

    C. 物质c的分子式为C10H14

    D. 物质a中所有原子一定在同一个平面上

    【答案】B

    【解析】

    A.同系物为结构相似，分子组成上相差若干个CH2的一类物质的互称。a的分子式为C5H6，b的分子式为C10H12，相差C5H6，不是若干个CH2，A项错误；

    B.金刚烷d中有2种氢原子，分别在与三个碳原子相连的C上，和与两个碳原子相连的C上，一氯代物有2种，B项正确；

    C. 物质c的分子式为C10H16，C项错误；

    D.物质a中，有1个饱和的碳原子，构成四面体结构，最多3个原子共平面，D项错误；

    本题答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带 为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶解在水中)， 得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_______，③_______。

    （2）操作③中所用的有机试剂可以是________(填序号)A.四氯化碳 B.乙醇，简述选择其理由________。

    （3）操作过程③可以分解为如下几步：

    A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

    B．把50mL碘水和15mL 有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

    C．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

    D．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

    E．静置、分层。

    F．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

    G．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；

    H．从分液漏斗上口倒出上层液体；

    ①上述F步操作的目的是：____；

    ②最后碘的有机溶液是通过_____获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。

    （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正_____。

    （5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 _______，最后晶态碘在________里聚集。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，该物质可由甲胺(CH3NH2)、PbI2及HI为原料来合成。请回答下列问题：

    (1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g)，已知该反应中相关化学键的键能数据如下表所示：

    则该反应的△H=___________kJ·mol－1

    (2)工业上利用水煤气合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0。一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加人CO和H2，5min末反应达到化学平衡状态，测得各组分浓度如下表所示。

    ①0～5min内，用CO表示的平均反应速率为___________。

    ②既能加快反应速率，又能提高氢气转化率的措施有___________(答一条即可)。

    ③能说明上述反应已达化学平衡状态的是___________(填字母)。

    A.v正(CO)=2v逆(H2)

    B.混合气体密度保持不变

    C.反应容器内压强保持不变

    D.混合气体的平均摩尔质量不变

    (3)PbI2可由Pb3O4和HI反应制备，反应的化学方程式为___________。

    (4)常温下PbI2饱和溶液中c(I－)=2.0×10－3mol·L－1，则Ksp(PbI2)=___________；已知Ksp(PbS)=4.0×10－28，则反应PbI2(s)+S2－(aq)PbS(s)+2I－(aq)的平衡常数K=___________。

    (5)HI的分解反应曲线和液相法制备HI的反应曲线分别如图1和图2所示：

    ①反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H___________(填“>”或“<")0。

    ②将SO2通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O===4H++SO42－+2I－，I2+I－I3－。图2中曲线b所代表的微粒是___________(填微粒符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】迄今为止，煤、石油和天然气等化石能源仍然是人类使用的主要能源。下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是

    A. 石油裂解可以得到汽油，这种汽油是一种纯净物

    B. 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的变化过程

    C. 天然气是一种清洁的化石燃料

    D. 煤就是碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

    (1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__________(填仪器名称)；需要量取98%浓硫酸____________mL进行配制；

    (2)配制溶液时有如下操作：a.稀释溶解b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是（___________）。

    A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b

    C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g

    (3)下列为配制过程中部分操作的示意图，其中有错误的是____(填序号)；

    (4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是___；

    A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗涤后，未干燥处理

    C.定容时仰视观察液面 D.未洗涤烧杯和玻璃棒

    (5)为中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后显中性，需要加入________mL 4.6mol·L-1稀硫酸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取100.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少至6.99g,同时溶液中有气泡产生。试求：

    （1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为_____；

    （2）产生的气体在标准状况下的体积为多少__________？（要求写出计算过程，只写结果不给分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（）

    A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g

    B. 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g

    C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/mol

    D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用氢气与氯气的的反应生产盐酸。

    若一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.0mol/L NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含NaClO的物质的量为0.0500mol。

    （1）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________。

    （2）原NaOH溶液的质量分数为_____________________________。（保留三位小数）

    （3）所得溶液中Cl－的物质的量为____________________________。

    （4）求所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比____________________________。（写出计算过程）

    （5）若将H2和Cl2充分混合后，在光照条件下会发生爆炸。现取一份H2和Cl2组成的混合气体经光照充分反应后，通入1000mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，如图表示某种离子的物质的量随通入气体的体积变化曲线。当n=0.02mol时，光照前的混合气体中H2和Cl2的物质的量之比为________（已知HClO为弱酸，在水中主要以分子形式存在）

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物，其中A常温下呈液态；B和E为能产生温室效应的气体，且1mol E中含有10mol电子。乙和丁为黑色固体，将他们混合后加热发现固体由黑变红。

    （1）写出化学式：甲______；乙______；丙______；

    （2）丁的摩尔质量______；

    （3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式___________；

    （4）有同学将乙和丁混合加热后收集到的标准状态下气体4.48L，测得该气体是氢气密度的16倍，若将气体通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀物___g；

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