【题目】下列关于各图像的解释或结论不正确的是（ ）
A.由甲可知：使用催化剂不影响反应热
B.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应
，A点为平衡状态
C.由丙可知：等浓度的HA溶液和HB溶液，其pH前者小于后者
D.图丁表示压强对可逆反应
的影响（横坐标代表时间），乙的压强比甲的压强大
【答案】B
【解析】
A．催化剂改变反应速率不改变化学平衡，反应热不变；
B．化学方程式可知二氧化氮和四氧化二氮反应速率之比等于化学方程式计量数之比为2：1，化学平衡状态需要正逆反应速率相同；
C．加入水稀释相同倍数，HA酸溶液PH增大的多，说明HA酸性大于HB，酸越弱溶液的pH越大；
D．对反应前后气体体积不变的反应，加压后反应速度加快，但平衡不移动；
A．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率化学平衡不变，反应的反应热不变，故A正确；
B．对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）
N2O4（g），图象中的A点是二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同，但不能说明正逆反应速率相同，只有二氧化氮消耗速率为四氧化二氮消耗速率的二倍时才能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C．图象分析可知加入水稀释相同倍数，HA酸溶液PH增大的多，说明HA酸性大于HB，酸越弱溶液的pH越大，其pH前者小于后者，故C正确；
D．对反应前后气体体积不变的反应，加压后反应速度加快，但平衡不移动，由图乙的反应速度快，乙的压强比甲的压强大，故D正确；
故选B。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：
B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C.气态氢化物的热稳定性：
D.最高价氧化物的水化物的酸性：
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）
2C（g），若经 2s后测得C的浓度为 0.6molL-1，现有下列几种说法：
①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3molL-1s-1
②物质 B的体积分数是40%
③2s 时物质 A 的转化率为30%
④2s 时物质 B 的浓度为 1.0molL-1
其中正确的是（ ）
A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ③④
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【题目】温度相同，浓度均为0.1 mol·L-1的：①(NH4)2CO3，②(NH4)2Fe(SO4)2，③氨水，④NH4NO3，⑤ NH4HSO4溶液，它们中的c(NH
)由大到小的排列顺序是( )
A. ②⑤④①③ B. ③⑤②④①
C. ②①⑤④③ D. ⑤②①④③
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，且各种离子浓度相等。加入铝片，产生H2。下列说法正确的是
A. 向原溶液中加入Cu片发生:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H20+2NO↑
B. 向原溶液中加入过量氨水发生:Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+
C. 向原溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生:Ba2++20H-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O +BaSO4↓+H2O
D. 向原溶液中加入BaCl2溶液发生:2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓
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【题目】在
时，将
、
分别充入两个各为
的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：
，下列说法正确的是
容器 | 物质 | 起始浓度 | 平衡浓度 |
Ⅰ |
|
|
|
| 0 |
| |
Ⅱ |
| 0 |
|
|
|
|
A.平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率
B.平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数
Ⅰ
Ⅱ
C.平衡后，Ⅰ中加入
的，达到新平衡时，反应物的转化率
增大
D.平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深
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【题目】实验室用Cl2与KOH溶液反应制备KClO溶液，其装置如下图所示。以KClO溶液及废铁屑等为原料，可制备高效水处理剂聚合硫酸铁
。
已知：C中反应是放热反应
(1)装置A中仪器a的名称是______；装置B的作用是_______。
(2)Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_______(回答一点即可)。
(3)装置D发生反应的离子方程式为______。
(4)聚合硫酸铁（其中Fe元素为+3价）的组成可通过下列实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65 g；
②另称取与①等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；
③准确量取25.00 mL溶液B，用0.1000 mol·L－1的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00 mL。该步反应为：
。通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(写出计算过程)。______。
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【题目】汽车尾气净化反应之一：NO(g)＋CO(g)
N2 (g)＋CO 2 (g) ΔH＝－373.4 kJ·mol-1。若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是
A. 及时除去二氧化碳，正反应速率加快
B. 混合气体的密度不变是该平衡状态的标志之一
C. 降低温度，反应物的转化率和平衡常数均增大
D. 其它条件不变，加入催化剂可提高反应物的转化率
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