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【题目】10min内,相同浓度的有机污染物X的降解率随pH和温度的关系如图1和图2所示。

下列说法不正确的是(

A.50℃,pH=4X降解速率大于pH=5时的降解速率

B.由图1和图2可知,随温度的升高和pH的增大X的降解率不一定增大

C.由图1和图2可判断反应最佳条件:pH=3,温度为80

D.50℃,pH=2时降解速率v(X)=1.44×10-4mol·L-1·min-1,则初始c(X)=2.0×10-3mol·L-1

【答案】C

【解析】

由图1可知,在50℃pH<3时有机污染物X的降解率随pH升高而增大,pH>3时降解率随pH升高而降低;由图2可知,在pH=2条件下,温度小于80℃时有机污染物X的降解率随温度升高而增大,温度大于80℃时降解率随温度升高而降低。

A.由图1可知,50℃时,相同时间内pH=4X降解率大于pH=5时,A正确;

B.由图12可知,pH>3、温度大于80℃时降解率随pH升高而降低,B正确;

C.由图1可知,50℃ pH=3时降解率最大,但由图2可知,80℃ pH=2时降解率最大,故无法判断反应的最佳条件,C错误;

D,得c(X)=2.0×10-3mol·L-1D正确;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化铬(Cr2O3)可用作有机合成的催化剂。某课题组以铬铁矿为主要原料制备Cr2O3。铬铁矿主要成分为FeCrO22,还含有Al2O3SiO2等杂质,工艺流程如图所示。下列说法错误的是(

A.FeCrO22Cr元素的化合价为+3

B.焙烧时,1molFeCrO22参加反应转移4mole-

C.滤渣成份是AlOH3

D.反应Ⅲ的离子方程式为4CrO42-+6S+7H2O=4CrOH3+3S2O32-+2OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】T℃ 时,在一容积为 2 L 的恒容密闭容器中加入 2 mol A3 mol B,压强为 P0, 在催化剂存在的条件下进行下列反应:2A(g)+3B(g) 3C(g),2 分钟达到平衡,平衡混合气中 C 的体积分数为 37.5%。 已知该反应某一时刻的瞬时速率计算公为vk·[A]2·[B]3v=k·[C]3,其中 kk为速率常数。

1)计算上述条件下 的值。 (写出必要的计算过程,下同)_____

2)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数,记作 Kp。已知某气体分压(P分)=气体总压(P总) ×该气体的物质的量分数,计算 T℃ 时上述反应 Kp 的值(用含 P0 的数值表示)。____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲烷水蒸气重整和水气变换是传统的制氢方法,反应如下

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g) H1= 206kJmol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2= - 4 1 kJmol-1

近期报道,用二氧化碳作为氧化剂和甲烷重整制氢的新反应路线如下,可生成适宜 H2/ CO 的合成气。

③CH4 (g)+CO2 (g)2CO(g)+2H2(g) △H3

(1)下列措施最有利于提高反应③CH4的平衡转化率条件是______________

A. 升高温度,同时对原料气进行加压 B. 降低温度,同时对原料气进行加压

C. 升高温度,同时用氩气稀释原料气 D. 降低温度,同时用氩气稀释原料气

(2)重整反应器中以上三个反应都在发生,不同反应条件下达到平衡时的进程如下:

I.根据图1,在_________ ( 填写反应条件)时CO2的转化率为负值,主要原因:一是 CO2稳定性较高,低浓度时难以和甲烷反应;二是 ___________

II.根据图,2随着反应温度和反应物中的提高,体系中反应____填①、②、③)逐渐占据主导。若 850℃、0.5时重整反应器中达到平衡时,体系中CO2和水蒸气浓度相等,求此条件下反应②的平衡常数K=__

(3)固体氧化物电解池(传导O2-)CO2 H2O 转化为n(H2):n(CO)=1的合成气并联产高纯度O2,写出电解池阴极反应式__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(

A.28g乙烯和环烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA

B.2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为NA

C.常温下,5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用,最少失去的电子数为0.15NA

D.1molCl-NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中NH4+数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校化学小组的同学开展测定Na2SO3NaCl的固体混合物中Na2SO3质量分数的探究实验,他们提出下列实验方案:

1)小明同学用图中的发生、收集装置。甲、乙两试管各有两根导管,连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管,发生反应,放出气体。则稀硫酸应置于____中(填);G管可以用化学实验室里的一种常用仪器代替,你认为这种仪器的名称是____。仪器甲、乙接口的连接方式如下:A连接___C连接F;(填写接口的编号)

2)小李同学用沉淀法测定Na2SO3的质量分数。

操作流程:

操作的名称是_______

操作之前,为判断所加BaCl2溶液是否过量, 设计如下方案,其中最合理的是___

A.取少量上层清液,继续滴加稀H2SO4,若沉淀产生则说明BaCl2已过量。

B.待浊液澄清后,继续滴加BaCl2,若无沉淀产生则说明BaCl2已过量。

C.待浊液澄清后,继续滴加稀H2SO4,若沉淀产生则说明BaCl2已过量。

根据以上数据得出Na2SO3的质量分数为_____

小丽同学经认真分析,上述实验操作均正确,但发现实验结果与预期相差较大,请你推测可能的原因是______,验证方法__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物H是药物合成的种中间体,可通过以下方法合成:

1B中官能团名称为__

2G→H的反应类型为__

3)已知C的一种同分异构体为:,下列说法正确的是__

a.能发生酯化反应

b.能发生银镜反应

c.1mol该物质完全水解能消耗3molNaOH

d.该分子的核磁共振氢谱中峰面积之比为1262

e.其在酸性条件下的水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

4中手性碳原子个数为__

5E的分子是为C14H17O3NE经还原得到F,写出E→F的反应方程式:__

6)已知:①

②苯胺(易被氧化

请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)__

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【题目】研究表明许多疾病,包括基因突变(癌变、动脉硬化等)和生物机体中毒等,可能是一氧化氮的释放或调节不正常引起的。用间接电化学法可对NO进行无害化处理,其原理如图所示(质子膜允许HH2O通过),下列相关判断不正确的是 (  )

A.电极Ⅰ接电源负极,电极反应式为2HSO3-2H2e==S2O42-2H2O

B.质子从电极Ⅱ通过质子膜向电极Ⅰ作定向移动

C.吸收塔中的反应为2NO2S2O42-2H2O==N24HSO3-

D.每处理2 mol NO,电解池质量减少32 g

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【题目】假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求,即为理想化①~⑧为各装置中的电极编号。当K闭合后,下列说法正确的有

D装置中纯Cu电极反应为:Cu2+2e-Cu

②整个电路中电子的流动方向为:③→②;①→③;⑦→⑥;⑤→④

③装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu),其中Cu作阴极,Ag作阳极

A装置中C电极反应为:O24e-2H2O4OH-

A.①②B.③④C.②③④D.①②④

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