【题目】某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价)，既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100 mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是 ( )
A. 100 mL的盐酸中HCl的物质的量浓度为7.5 mol·L-1
B. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 L
C. 该磁黄铁矿FexS中，x=0.85
D. 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1
【答案】C
【解析】
n（S）=
=0.075mol，根据转移电子守恒得n（Fe3+）=
=0.15mol，则n（Fe2+）=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6；
A．盐酸恰好反应生成FeCl20.425mol，根据氯原子守恒得c（HCl）=
=8.5mol/L，故A错误；
B．根据氢原子、氯原子守恒得n（H2S）=
n（HCl）=n（FeCl2）=0.425mol，V（H2S）=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，故B错误；
C．FexS中n（S）=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n（Fe）=0.425mol，所以n（Fe）：n（S）=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故C正确；
D．根据转移电子守恒得n（Fe3+）==0.15mol，则n（Fe2+）=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6，故D错误；
答案选C。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（一）镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。已知：SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340-350℃，则SeO2晶体属于____晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为___。
（二）A、X、Y、Z、W、M、G等原子序数一次增大的前四周期元素
元素 | 相关信息 |
A | 原子核外电子总数与其周期数相同 |
X | 其羞态原子的L层中有3个未成对电子 |
Y | 荃态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其它电子的自旋方向相反 |
Z | 原子核外p电子数比s电子数多l个 |
W | 原子的第一至第四电离能(kJ·mol-1)分别是：I1=578，I2=1817 I3＝2745 I4=11575 |
M | 元素的主族数与周期数相差4 |
G | 其基态原子最外层电子数为1，其余各电子层均充满电子 |
（1）画出W基态原子的核外电子排布图______。
（2）A2Y的VSEPR模型名称为____。
（3）已知为X2Y分子中Y原子只与一个X原子相连，请根据等电子原理，写出X2Y的电子式____。
（4）X、G形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为______。
（5）已知Z和M形成的化合物的晶体密度为pg·cm-3，阿伏加德罗常效为NA，该晶体中两个距离最近的Z离子中心间距离为_____cm。
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【题目】锆(Zr)是40号元素，位于第五周期ⅣB族，锆可溶于氢氟酸和王水，锆及其化合物在陶瓷、耐火材料等多个领域有着重要用途。请回答下列相关问题。
（1）基态锆原子的价电子排布图(轨道表示式)是___。
（2）ZrSiO4和ZrSiO3是锆的两种硅酸盐，二者含有的阳离子Zr4+和Zr2+中比较稳定的是____，原因是___。SiO32-的空间构型是____，SiO42-中的Si原子的杂化类型是____。
（3）[Zr(C2H5O)2]2+是Zr4+形成的一种配离子，其中的配位原子是___(填元素符号)，该离子中含有的化学键种类不包括___(填选项序号)。
A．极性键 B．非极性键 C．σ键 D．π键
（4）立方氧化锆是一种人工合成的氧化物，由于硬度极高且外观接近钻石常被用作钻石的替代品，其晶胞结构如图所示，立方氧化锆的化学式是___，锆原子的配位数是____。若晶胞中距离最近的两个氧原子间的距离为anm，则立方氧化锆的密度为__g/cm3。
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【题目】I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3 ＋ 3H2O 
Fe(OH)3(胶体) ＋ 3HCl。
①当溶液呈________时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
②氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的本质区别是____________________。
③下列叙述错误的是________。（单选）
A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应
B．“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康 (“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物)
C．明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关
D．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系
Ⅱ.现有下列纯净物：NaCl、SO3 、CH3COOH、石墨、HCl、蔗糖、乙醇、Fe、NaOH、H2SO4，其中
（1）固态能导电的是_________________________
（2）溶于水后形成的水溶液能导电的是___________________
（3）属于电解质的是_________________________________
（4）属于非电解质的是_________________________________
Ⅲ. 写出以下离子反应的离子方程式
（1）氢氧化钡溶液与硫酸铜混合：__________________________________________________
（2）氢氧化钠溶液中滴入稀硝酸：___________________________________________________
（3）稀盐酸除水垢中的碳酸钙：_____________________________________________________
（4）二氧化碳通入澄清石灰水中：___________________________________________________
（5）硝酸银溶液与稀盐酸反应：_____________________________________________________
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【题目】下列离子方程式书写正确的是 ( )
A. 氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B. 以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+ 2H2O
2OH－+ H2↑+ Cl2↑
C. Ca(C1O)2溶液中通人过量的SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO
D. 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
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【题目】已知25 ℃时三种金属硫化物的溶度积常数分别是：Ksp(FeS)＝6.3×10－18 mol2·L－2、Ksp(CuS)＝1.3×10－36 mol2·L－2、Ksp(MnS)＝2.5×10－13mol2·L－2，下列说法中正确的是
A. 25 ℃时，FeS的溶解度大于MnS的溶解度
B. 25 ℃时，饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1
C. 除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS或MnS作沉淀剂
D. 因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生
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【题目】某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 由X→Y反应的ΔH=E2-E3
B. 降低压强有利于提高X→Z的转化率
C. 升高温度有利于提高X→Z的反应速率
D. 由图可知，等物质的量的Y的能量一定比X的能量高
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【题目】(1) 3.01×1023个OH的物质的量为________mol，含有质子的物质的量为_____mol，含有电子的物质的量为________mol，这些OH和________g Na+含有的电子数相同。
(2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为______；
(3)等质量的SO2和SO3的物质的量之比_______；氧原子个数比为_________；
(4)11.1gCaCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为_____ mol·L-1，从中取出100 mL溶液，其中Cl-的物质的量为_____mol。
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