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    【题目】目前用量最大、用途最广泛的合金是

    A. 青铜 B.黄铜 C.白铜 D.钢

    【答案】D

    【解析】目前用量最大、用途最广泛的合金是钢，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C 的顺序依次增大； A、C 同周期，B、C同主族；A 与B 可形成离子化合物A2B，A2B 中阴阳离子的电子层结构完全相同，且电子总数为30；D 和E可形成4 核10 电子的分子。试回答下列问题:

    （1）写出这5种元素的名称: A______B______C______D______E______

    （2）写出下列物质的电子式:

    ①D 元素形成的单质___________ ②B 与E 形成的四原子化合物________

    ③A.B、E 形成的化合物__________ ④D、E 形成的简单化合物__________

    （3）B、D、E形成的原子个数3:2:4的盐的化学式为_______，类别属于______化合物(填离子或共价)，含有的化学键类型__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，不属于取代反应的是( )
    A.苯的硝化反应
    B.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷
    C.溴乙烷的水解反应
    D.乙炔在一定条件下生成乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构的示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断．
    （1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是
    （2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式：
    （3）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，该元素在周期表中的位置为
    （4）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的化学方程式 ．
    （5）该微粒的符号为X3﹣ ， 则这种微粒的单质的电子式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
    （1）写出化学式：B ， G
    （2）写出离子反应方程式： ③
    ⑦ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO2) 0.015时发生的反应是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列对应关系正确的是( )

    选项

    n(CO2)/mol

    溶液中离子的物质的量浓度

    A

    0

    c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

    B

    0.01

    c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

    C

    0.015

    c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

    D

    0.03

    c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镁可用于制造合金、储氢材料、镁电池等。

    已知:C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol；

    Mg(g)+ O2(g)=MgO(s)△H=-732.7kJ/mol。

    （1）一种制备镁的反应为MgO(s)+C(s)=Mg(g)+CO(g),该反应的△H=____________。

    （2）一种用水氯镁石(主要成分为MgC12·6H2O)制各金属镁工艺的关键流程如下:

    ①为探究MgCl2·6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2·H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衔射谱图如下图所示(X-射线衔射可用于判断某晶态物质是否存在)。

    测得E中Mg元素质量分数为60.0%,则E的化学式为_____。“一段脱水”的目的是制备MgC12·2H2O，温度不高于180℃的原因是_______________。

    ②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜,降低电解效率。生成MgO的化学方程式为_________________。

    ③该工艺中，可以循环使用的物质有_______________。

    （3）Mg2Ni是一种储氢材料。2.14gMg2Ni在一定条件下能吸收0.896LH2(标准状况下)生成X，X的化学式为______________。

    （4）“镁—次氯酸盐”燃料电池的装置如图所示，该电池反应的总反应方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列有关微粒间关系正确的是

    A.1 mol SO42－带2NA个负电荷B.1 mol Ne中含有20NA个质子

    C.1 mol 氮中含有NA个N2D.1 mol H＋中含有NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系：
    （1）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是（填化学式）． 写出反应的化学方程式
    ①甲→乙 ．
    ②乙→丙 ．
    （2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是（填化学式）．写出反应的离子方程式： ①甲→乙 ．
    ②乙→丙 ．

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