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    【题目】下列过程中涉及化学反应的是

    A.通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字B.14C考古断代

    C.煤焦油分馏得到苯及其同系物D.粮食酿酒

    【答案】D

    【解析】

    A. 通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字，没有新物质生成属于物理变化，故A错误；

    B.14C考古断代是元素的放射性衰变，故B错误；

    C. 分馏是利用物质沸点不同分离物质的方法，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

    D. 粮食酿酒，生成新物质，属于化学变化，故D正确；

    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A.a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
    B.b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
    C.c点对应的溶液中：K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣
    D.d点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“探险队员”﹣盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

    （1）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有个，属于氧化还原反应的有个，其中能“吃掉”盐酸的盐是（填化学式），写出该反应的离子方程式 ．
    （2）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是（填写物质序号，下同），属于非电解质的是
    （3）请你帮助它走出迷宫（用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是以高铁酸盐（K2FeO4）和锌为电极材料，具有能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染等优点，除比亚迪外目前还没有其他厂家宣称其产品可以大规模实用化．电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列说法正确的是（ ）
    A.充电时阳极反应式为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2
    B.0.1molK2FeO4发生反应，转移电子数约为1.806×1024
    C.充电时K2FeO4发生氧化反应
    D.放电时正极反应为：2FeO42﹣+6e﹣+8H2O=2Fe（OH）3+10OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH） 的制备流程如图：

    已知：FeS2难溶于水，不与H2SO4反应，在“还原”步骤中，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原，其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+；反应Ⅱ中氧化产物为单质硫．
    （1）“酸溶”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率；② ．
    （2）写出酸溶时硫酸渣中主要成分发生反应的一个化学方程式： ．
    （3）加入FeS2“还原”时反应Ⅱ的离子方程式为 ． 滤渣的主要成分是FeS2、S和（填化学式）
    （4）“氧化”时，生成FeOOH的离子方程式为 ． 氧化时，温度不宜过高，否则会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是（填化学式）．
    （5）滤液中溶质是Al2（SO4）3和（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实与胶体性质无关的是 （ ）

    A. 纳米科技的发展有赖于胶体的化学原理与方法

    B. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

    C. 一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路

    D. 万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：

    试通过计算和推理完成下面的问题：

    （1）A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________（用字母代号填写）。

    a. 酸 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物

    （2）A物质可以使酸性溶液褪色，此反应中（填写化学式，下同）_______失去电子，氧化剂是________。

    （3）足量的铜片与10mL 18mol/L的浓充分反应，如果该反应过程中转移了0.1mol电子，生成的的物质的量为_______mol，生成的A气体在标准状况下体积为________L（假设气体全部逸出）。

    （4）计算：将反应后得到的溶液与足量溶液混合，充分反应。反应后所得沉淀的质量为______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=akJ/mol
    已知：①CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol
    ②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol
    ③CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol
    答下列问题：
    （1）a=
    （2）能说明反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已达平衡状态的是（填字母）．
    A.单位时间内生成1mol CH3OH（g）的同时消耗了1mol CO（g）
    B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
    C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
    D.在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
    （3）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充人物质的量之
    和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与 的关系如图1所示．

    ①当起始 =2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）= ． 若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②当 =3.5时，达到平衡状态后，CH3 OH的体积分数可能是图像中的点（选填“D”、“E”或“F”）
    （4）CO和H2来自于天然气．已知CO2（g）+CH4 （g）2CO（g）+2H2 （g）．在密闭容器中有浓度均为0.1molL﹣1的CH4与CO2 ， 在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p1p2（选填“大于”或“小于”）；当压强为p2时，在y点：v（正）v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）．若p2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

    （5）含有甲醇的废水会造成环境污染，可通入ClO2气体将其氧化为CO2 ． 写出相关反应的离子方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如图：

    回答下列问题：
    （1）反应I的化学方程式为 ， 氧化剂为（填化学式）．
    （2）经反应II所得的四氯化硅粗品中所含的物质如表：

    组分名称

    SiCl4

    SiHCl3

    SiH2Cl2

    HCl

    BCl3

    PCl3

    质量分数

    0.545

    0.405

    0.0462

    0.0003

    0.00193

    0.00157

    沸点/℃

    57.6

    31.8

    8.2

    ﹣85

    12.5

    75.5

    图中“操作X”的名称为；PCl3的电子式为 ．
    （3）反应III和IV中尾气的用途为；反应IV的化学方程式为 ．

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