【题目】碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。
(1)饱和食盐水所用的原料粗盐主要来自于海洋，从海水中得到粗盐我们通常用的方法是_______。
(2)所得的粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42-)需要提纯，需要加入足量NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液将杂质离子除去，随后过滤并加入盐酸调pH至7。其中先用BaCl2，再用Na2CO3的原因是______。
(3)饱和食盐水除用于制纯碱，也是氯碱工业的原料。氯碱工业中电解饱和食盐水的方程式为_______。
(4)测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：用_______(定量仪器)称取纯碱样品1.144g，用蒸馏水溶解，加入0.500mol/L的HCl溶液100mL，再加1-2滴酚酞，继续用0.500mol/L标准氢氧化钠溶液滴定。当滴定至溶液由_____色变_____色，半分钟不变色为滴定终点。
(5)若上述过程中共消耗氢氧化钠58.00mL，纯碱样品中NaHCO3质量分数为_____。(保留3位小数)
(6)如果装氢氧化钠的滴定管滴定结束读数时有漏液情况，会导致测定结果______（选填“偏大”、“偏 小”、“不受影响”）。
【答案】蒸发法 Na2CO3可以出去过量的 BaCl2，过量的Na2CO3可以通过盐酸除去 
电子天平 无 红 0.073 偏大
【解析】
(1)根据NaCl溶解度受温度影响变化不大分析；
(2)除去杂质不能引入新的杂质，或者引入新杂质后要容易除去；
(3)电解饱和NaCl溶液反应产生NaOH、Cl2、H2；
(4)准确称量一定质量的固体用电子天平；加入盐酸，HCl与Na2CO3、NaHCO3反应产生NaCl，盐酸过量，用酚酞为指示剂，滴加NaOH溶液时，过量HCl与NaOH反应产生NaCl和水当滴定达到终点时，溶液由无色变为红色；
(5)根据消耗的HCl、NaOH的体积计算其中NaHCO3的质量，进而可得纯碱的纯度；
(6)根据溶液的体积对物质的量的影响分析判断。
(1)由于NaCl在水中的溶解度受温度影响变化不大，将NaCl从海水中分离出来，可采用蒸发溶剂的方法；
(2)向得到的含Ca2+、Mg2+、SO42-的粗盐需要提纯，先加入需要加入足量BaCl2溶液，使SO42-形成BaSO4沉淀，再加入Na2CO3溶液，既可以除去NaCl溶液中的Ca2+形成CaCO3沉淀，也可以将过量的BaCl2形成BaCO3沉淀，再加入NaOH溶液，使Mg2+形成 Mg(OH)2沉淀，过量的Na2CO3可以通过盐酸除去；
(3)在工业上通常采用电解饱和NaCl溶液的方法制取，反应方程式为：；
(4)准确称量一定质量的固体用电子天平；加入盐酸，HCl与样品中的Na2CO3、NaHCO3反应产生NaCl，加入的盐酸过量，用酚酞为指示剂，滴加NaOH溶液时，过量HCl与NaOH反应产生NaCl和水当滴定达到终点时，溶液由无色变为红色；
(5)根据题意，加入的HCl与Na2CO3、NaHCO3、NaOH最终产生NaCl，假设样品中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是x、y，根据元素守恒可得2x+y+n(NaOH)=n(HCl)，即2x+y= n(HCl)-n(NaOH)=0.500mol/L×(0.1-0.058)L=0.021mol，根据质量守恒可得106x+84y=1.144g，两式联立，可得x=0.01mol，y=0.001mol，所以样品中NaHCO3的质量为m(NaHCO3)=0.001mol×84g/mol=0.084g，纯碱样品中NaHCO3质量分数为(0.084g÷1.144g)×100%=0.073；
(6)如果装氢氧化钠的滴定管滴定结束读数时有漏液情况，则反应消耗的NaOH体积偏大，使的样品中Na2CO3的质量偏小，则NaHCO3的质量偏大，最终会导致测定结果偏大。
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【题目】某溶液中可能存在Br－、CO
、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是
A. Al3＋、Mg2＋、SO B. Mg2＋、CO、I－
C. Al3＋、SO、I－ D. Al3＋、Br－、SO
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【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为：2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是
A. 石墨电极上产生氢气
B. 铜电极发生还原反应
C. 铜电极接直流电源的负极
D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
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【题目】现有A、B、C、D、E五种阴阳离子均不相同的化合物，五种阳离子为
、
、
、
、
，五种阴离子为
、
、
、
、
现将它们分别配成
的溶液，进行如下实验
测得溶液A、B呈碱性，且碱性为
；
向C溶液中滴加稀盐酸，有气体生成；
向D溶液中滴加NaOH溶液，先岀现沉淀，继续滴加，沉淀消失
请根据上述实验现象，回答下列问题
实验中发生反应的化学方程式为______________；向C中滴加NaOH溶液，出现的现象为_________。
分两步写出实验中发生反应的离子方程式______________。
写出下列四种化合物的化学式：A______________；B______________。
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【题目】一定条件下，密闭可变容器中发生可逆反应N2+3H2
2NH3能说明反应已达到平衡状态的是
A.以上三种物质的浓度相等B.压强恒定
C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)
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【题目】环己酮是工业上主要用作有机合成的原料和溶剂，可由最简单芳香烃A经如下流程制得：
回答下列问题：
(1)反应①的反应类型为_______反应，反应③的反应类型为______。
(2)反应④所用的试剂为_______。
(3)A的同系物(C8H10)所有可能的结构简式为_______。
(4)环己酮的还原产物能与乙酸产生乙酸酯，请写出产生酯的条件。_______
(5)写出A的相邻同系物合成
的合成路线。合成路线常用的表示方式为：______
A
B……目标产物
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【题目】下列关于有机化合物的说法不正确的是
A. 1，3-二甲苯也称间二甲苯
B. 乙烷和新戊烷分子中所含甲基数之比为1∶2
C. 苯与溴水不能发生加成反应，所以两者混合后无明显现象
D. 
和C4H10的二氯代物的数目不同(不含立体异构)
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【题目】有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是________________________(用“＞、＜、=”表示，下同）。
（2）取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是___________________________。
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是____________________________。
（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应过程中放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是___________________________。
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【题目】如下图所示：
已知A、D、E、F是中学化学中常见的单质，B、C是氧化物，且B的式量是232。请填空：
(1)A是______________，E是______________。（填化学式）
⑵D跟水反应的化学方程式为______________。
⑶C电解时，每生成1 molA，同时生成______________mol E。
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