Question

【题目】现有A、B、C、D、E五种阴阳离子均不相同的化合物，五种阳离子为、、、、，五种阴离子为、、、、 现将它们分别配成的溶液，进行如下实验

测得溶液A、B呈碱性，且碱性为；

向C溶液中滴加稀盐酸，有气体生成；

向D溶液中滴加NaOH溶液，先岀现沉淀，继续滴加，沉淀消失

请根据上述实验现象，回答下列问题

实验中发生反应的化学方程式为______________；向C中滴加NaOH溶液，出现的现象为_________。

分两步写出实验中发生反应的离子方程式______________。

写出下列四种化合物的化学式：A______________；B______________。

Answer 1

【答案】； 先出现白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色 ↓、

【解析】

根据题意，现有A、B、C、D、E五种阴阳离子均不相同的化合物，五种阳离子为K＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，五种阴离子为Cl－、OH－、NO3－、SO42、CO32，现将它们分别配成0.5 mol·L-1的溶液，进行如下实验，测得溶液A、B呈碱性，分析得出溶液显碱性的只能是含OH－的碱和易溶于水的碳酸盐，由于CO32与Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋不共存，所以碳酸盐只能是碳酸钾，碱只能为氢氧化钡,由于碱性B>A，所以A为K2CO3，B为Ba(OH)2；向C溶液中滴加稀盐酸，有气体生成，不可能是碳酸盐了，那就要思考其他情况，分析得出会发生氧化还原反应而得到NO气体，发生9Fe(NO3)2＋12HCl =5Fe(NO3)3＋3NO↑＋4FeCl3＋6H2O反应，说明C物质为Fe(NO3)2，向D溶液中滴加NaOH溶液，先岀现沉淀，继续滴加，沉淀消失，说明溶液中含有Al3＋，结合前面离子分析，D物质为Al2(SO4)3溶液。

⑴向C溶液中滴加稀盐酸，发生反应9Fe(NO3)2＋12HCl = 5Fe(NO3)3＋3NO↑＋4FeCl3＋6H2O。向Fe(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，先是亚铁离子和氢氧根反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化，迅速变灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：9Fe(NO3)2＋12HCl = 5Fe(NO3)3＋3NO↑＋4FeCl3＋6H2O，先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；

⑵D为Al2(SO4)3溶液，向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，Al3＋先与OH－反应生成氢氧化铝白色沉淀即Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓，再滴加氢氧化钠溶液，白色沉淀又消失即发生离子反应Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O，故第一空答案Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓，第二空答案Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O；

⑶由上面的分析可知，A为碳酸钾，B为氢氧化钡；故第一空答案为K2CO3，第二空答案为Ba(OH)2。