【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_____________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
（2）相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(
)________0.1 mol·L－1NH4HSO4中c()。(填“等于”、“大于”或“小于”)
（3）用等式表示0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中各离子浓度关系____________。
（4）如图是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_____________________________；
（5）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1HCl溶液中滴加0.1 mol·L－1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：
①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；
②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________________;
③写出a点混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：
c（Cl-）- c（NH4+）=____________，c（H+）- c（NH3·H2O）=____________。
【答案】A13+水解生成的A1(OH)3胶体具有吸附性，即A13++3H2O= A1(OH)3(胶体)+3H+，A1(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 小于 c(NH4+)+3c(Al3+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-) 1 NHAl(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小 a c(Cl-)= c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+) 10-6-10-8； 10-8
【解析】
(1)Al3+水解生成的Al(OH)3胶体，具有吸附性；
(2)NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HSO4-电离出H+同样抑制NH4+水解；
(3)溶液中存在电荷守恒分析；
(4)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大；
(5)①a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点盐酸和氨水恰好完全反应，溶液中只有NH4Cl；b、c、d三点溶液均含有NH3H2O，据此分析判断；②b点溶液中含有NH4Cl和NH3H2O，呈中性，c(OH-)=c(H+)，结合电荷守恒分析解答；③a点为氯化铵溶液，根据电荷守恒和质子守恒计算。
(1)Al3+水解生成的Al(OH)3胶体，氢氧化铝胶体表面积大，具有吸附性，能够吸附水中悬浮杂质达到净水的目的，水解的离子方程式为：Al3++3H2O=Al(OH)3胶体+3H+，故答案为：Al3+水解生成的Al(OH)3胶体，具有吸附性，即Al3++3H2O=Al(OH)3胶体+3H+，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水；
(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH4+均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性会抑制NH4+水解，HSO4-电离出H+同样抑制NH4+水解，因为HSO4-电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大，所以NH4HSO4中NH4+水解程度比NH4Al(SO4)2中的小，故答案为：小于；
(3)根据电荷守恒，有c(NH4+)+3c(Al3+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，故答案为：c(NH4+)+3c(Al3+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)；
(4)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，pH＜7，升高温度，水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ，故答案为：Ⅰ；NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；
(5)①a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点盐酸和氨水恰好完全反应，溶液中只有NH4Cl；b、c、d三点溶液均含有NH3H2O，NH4Cl水解促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离，因此水的电离程度最大的是a点，故答案为：a；
②b点溶液中含有NH4Cl和NH3H2O，呈中性，c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒，c(NH4+)= c(Cl-)，则b点时c(Cl-)= c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)，故答案为：c(Cl-)= c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)；
③a点为氯化铵溶液，根据电荷守恒，c(Cl-)- c(NH4+)= c(H+)-c(OH-)=10-6-
=10-6-10-8，根据质子守恒c(H+)=c(NH3·H2O)+ c(OH-)，因此c(H+)-c(NH3·H2O)= c(OH-)=10-8，故答案为：10-6-10-8；10-8。
优百分课时互动系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(K2NCONH2)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装罝；同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是
A. H+透过质子交换膜由右向左移动
B. 铜电极应与X相连接
C. M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-== CO2↑+N2↑+6H+
D. 当N电极消耗0.25 mol气体时，铁电极增重16 g
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为__。C的化学名称是__。
（2）③的反应试剂和反应条件分别是__，该反应的类型是__。
（3）⑤的反应方程式为__。吡啶是一种有机碱，其作用是__。
（4）G的分子式为__。
（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有__种。
（6）4甲氧基乙酰苯胺(
)是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚(
)制备4甲氧基乙酰苯胺的合成路线__(其他试剂任选)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A.c（H+）B.Ka（HF）C.c(F-）/c(H+）D.c(F-）/c(HF）
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【题目】下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)（ ）
A. 4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝-akJ·mol-1
B. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-bkJ·mol-1
C. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝+ckJ·mol-1
D. 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝+dkJ·mol-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关说法中正确的是( )
A. 已知25 ℃时NH4CN溶液显碱性,则25 ℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)
B. 室温时, 相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c(H+):盐酸小于醋酸溶液
C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时, CrO42-先产生沉淀
D. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
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【题目】BaCl2·xH2O是用途广泛的基础化工产品。我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg2＋、Fe3＋等)反应生产BaCl2·xH2O，工艺流程如图所示。请回答：
已知：室温时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38
（1）反应I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通人空气，又可得到单质硫并使吸收液再生，再生反应的化学方程式为_________。
（2）所得氯化钡粗液中含硫化合物(H2S、HS－等)影响产品质量，可鼓人预热后的空气吹出，预热空气的目的是_________；沉淀A的主要成分是_________。
（3）热空气吹除时会有部分HS－转变为S2O32－，使产品仍不能达到纯度要求，可再行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为_________。
（4）室温时，为使Mg2＋、Fe3＋完全沉淀(当溶液中离子浓度小于1×l0－5mol
时认为该离子完全沉淀)，应将溶液的pH调至_________(只列算式)以上。
（5）实验室测定产品中x的步骤如下：
①准确称取12.23 g BaCl2·xH2O样品，加入l00 mL稀盐酸加热溶解；
②边搅拌，边逐滴加入0.lmolH2SO4溶液，待BaSO4完全沉淀，过滤，沉降后洗涤沉淀2—3次；
③将沉淀充分干燥后称量，质量为11.65 g，检验BaSO4沉淀是否洗涤干净的方法是_______；经计算x的数值为_________。
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【题目】有A、B、C、D四种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B为红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射。
根据以上信息回答下列问题：
(1)写出对应化学式：A______，B______，C______，D______。
(2)A在室温下与氧气反应时生成__________（写化学式，下同），D在空气中锈蚀生成__________。
(3)写出下列化学方程式：
①A在空气中燃烧______________________；
②B与氧气在加热条件下反应______________________；
③C在氧气中燃烧________________________。
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【题目】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第1～4周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的是____(填元素符号，下同)，第一电离能最小的是____；
（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是____(填化学式)；
（3）B元素可形成多种单质，其中”只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为______；
（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是____(填选项序号)；
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：
D单质
棕色的烟
绿色溶液
蓝色沉淀
蓝色溶液
黑色沉淀
请书写第⑤步反应的离子方程式：_____________。
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