【题目】物质X的结构简式如图所示,它常用于制香料或作为饮料酸化剂,在医学上也有广泛用途。下列关于物质X的说法正确的是( )
A.X的分子式为C6H7O7
B.X分子内所有原子均在同一平面内
C.1mol物质X最多可以和3mol氢气发生加成反应
D.足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1,二溴乙烷的装置如图所示:
提示:乙醇与浓硫酸在时脱水生成乙醚,在时脱水生成乙烯.有关数据列表如下:
乙醇 | 1,二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点 | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点 | -130 | 9 | -116 |
回答下列问题:
装置D中发生主要反应的化学方程式为 ______
装置B的作用 ______ ,长玻璃管E的作用 ______
在装置C中应加入 ______ ,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体填正确选项前的字母
水浓硫酸氢氧化钠溶液饱和碳酸氢钠溶液
反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是 ______ ;但又不能过度冷却如用冰水,其原因是 ______ ;将1,二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在 ______ 层填“上”、“下”
若产物中有少量未反应的,最好用 ______ 洗涤除去填正确选项前的字母
水氢氧化钠溶液碘化钠溶液乙醇
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途,M的结构简式为:
工业上合成M的过程可表示如下:
已知:A完全燃烧只生成CO2和H2O,其蒸汽密度是相同状况下氢气密度的43倍,分子中H、O原子个数比为3∶1,它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体。
(1)A中官能团的名称是羧基、_________。
(2)下列说法正确的是_________(填字母)。
a.工业上,B主要通过石油的裂解获得
b.C的同分异构体有3种(不包括C)
c.E―→M的反应是加聚反应
(3)写出反应A+D+H3PO4―→E的化学方程式:_________,该反应类型是_________反应。
(4)F是A的一种同分异构体,F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子。存在下列转化关系:
写出F、N的结构简式:F_________;N_________。写出反应①的化学方程式_______。
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【题目】室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液,产生白色沉淀 | 蛋白质发生了盐析 |
B | SO2通入Ba(NO3)2溶液中,产生白色沉淀 | 沉淀为BaSO3 |
C | 向蔗糖中加入适量浓硫酸并搅拌,蔗糖变黑,体积膨胀,并放出刺激性气味的气体 | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 |
D | 分别向等物质的量浓度的苯酚钠溶液和碳酸钠溶液中滴加酚酞,后者红色更深 | 碳酸酸性强于苯酚 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】用通式为“”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 已知非金属性:,其化学性质和卤素单质相似。则下列说法中正确的是( )
A.ICl与水反应可生成 HCl 和 HIO,则1mol ICl 参加反应转移电子为 1mol
B.某温度下液态发生电离:,一定有c
C.BrCl与Mg反应生成和
D.与卤素单质一样都是非极性分子
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【题目】利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5,装置如图所示,下列说法正确的是( )
A.b电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-
B.甲中每消耗l mol SO2,a电极附近溶液H+增加2mol
C.c电极反应式是N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+
D.甲、乙装置中分别生成的硫酸和N2O5的物质的量相等
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【题目】【化学一选修5:有机化学基础】
某高聚物W和树脂X的合成路线如下:
(1) A 的结构简式是_____。
(2) C中含氧官能团的名称是_____。
(3) D 的名称是_____。
(4) A→B 的第一步化学反应方程式是__
(5) 已知 F 的相对分子质量为 110,分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的 3 倍,苯环上的氢原子化学环境都相同,则 F 能发生的反应是(填字母)___。
a.加成反应 b.加聚反应 c.氧化反应 d.水解反应
(6) E 的分子式为 C10H14O2,含三个甲基,苯环上的一溴代物有两种。生成 E 的化学方程式是_____。
(7) B 有多种同分异构体。属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有__种(不考虑顺反异构)。
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【题目】氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空:
(1)某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按下图所示装置进行实验。
①装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是__________________, 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为:______________________________。
②实验过程中装置乙、丙中出现的现象分别是________________________;______________。
(2)NO在医疗上有重要的应用,曾被科学家作为研究的重要物质。现有容积为aL的试管盛满NO后倒扣于水槽中,再向试管中通入一定体积O2后,试管内气体的体积为试管容积的一半,则通入的O2的在相同条件下体积为____________。
A.0.75aL B.0.375aL C.0.625aL D.1.25aL
(3)在盛有一定量浓硝酸的试管中加入12.8g的铜片发生反应。请回答下列问题:
①开始阶段,反应的化学方程式为_______________________________,后一阶段生成的气体为
_______,若两者恰好完全反应整个反应过程共产生标准状况下气体2.24L,则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为__________ mol.,参加反应的HNO3的物质的量为__________ mol.。
②反应结束后往试管中加入铜片,再加入少量20%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,反应的离子方程式为____________________________________________________。
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【题目】某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置,认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。
(1)乙同学认为甲同学的结论是错误的,他的理由是__________________________(用化学方程式表示),所以他认为应该检验__________(填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”,从而改进了实验装置如图2所示。
(2)为了减少干扰,对于A装置有下面4种操作方案,其中最合理的是(填写数字序号)_______。
①将炭与浓硝酸一同放在装置中加热;②先加热浓硝酸,然后将炭投入其中;
③先加热炭,再加入冷浓硝酸; ④先加热炭,再将炭投入冷浓硝酸。
(3)请用平衡移动原理解释B装置的作用____________________________________。
(4)C装置中出现的现象是_______________________________________________,经检测C的溶液中还含有少量氮元素,只以NO3-形式存在,写出生成该离子的化学方程式___________________________。
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