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    【题目】通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，等电子体具有相似的化学结构，则下列有关说法中正确的是（ ）

    A.CH4和NH4+是等电子体，化学键类型完全相同

    B.NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构

    C.H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

    D.SO2和O3是等电子体，SO2和O3具有相同的化学性质

    【答案】B

    【解析】

    根据题中等电子体可知，本题考查等电子体，根据等电子体化学键和构型类似分析。

    A.和原子数都是5，价电子数都是8，是等电子体，空间构型均为正四面体结构，都为共价键，但中有三条属于极性共价键，一条属于配位键，故A错误；

    B.和原子数都是4，价电子数都是24，是等电子体，均为平面正三角形结构，故B正确；

    C.价电子数是8，价电子数是26，价电子数不同，不是等电子体，故C错误；

    D.和是等电子体，价电子数都为18，具有相似的结构，但化学性质不同，二氧化硫以还原性为主，而臭氧具有强氧化性，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下:

    已知: ① 硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

    ② Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

    ③ 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

    阳离子

    Fe3+

    Mg2+

    Al3+

    Cr3+

    沉淀完全时的pH

    3.2

    11.1

    5.4(>8溶解)

    9(>9溶解)

    (1)实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL2mol/L的硫酸时除用量筒、烧杯和玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_________________________。

    (2)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式__________。

    (3)过滤II操作得到的滤渣主要为______(填化学式)。

    (4)钠离子交换树脂的反应原理为:Mn++nNaR=MRn+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有_________________。

    (5)上述流程中，每还原1molCrO42－时，需要消耗SO2 _______ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

    下列说法正确的是( )

    A. 沸点A2D<A2X

    B. CA3分子是非极性分子

    C. C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2

    D. B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

    （1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。

    写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式____________

    已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1

    C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1

    2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1

    （2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中

    通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式____________。

    （3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1_________P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正)___________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=__________。（计算结果保留两位有效数字）

    （4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。

    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了__的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了__的作用力；碘的升华，粒子间克服了__的作用力．三种晶体的熔点由高到低的顺序是__．

    （2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__（填序号）．

    （3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有__，由非极性键形成的非极性分子有__，能形成分子晶体的物质是__，含有氢键的晶体的化学式是__，属于离子晶体的是__，属于原子晶体的是__，五种物质的熔点由高到低的顺序是__．

    （4）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：

    A．固态时能导电，能溶于盐酸

    B．能溶于CS2，不溶于水

    C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

    D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃

    试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__．

    （5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

    A．__；B．__；C．__；D．__．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是（ ）

    A.在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA

    B.12g金刚石中含有的共价键数为4NA

    C.0.1molNa2O2晶体中含有0.3NA个离子

    D.铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电、请完成以下与甲醇有关的问题：

    （1）工业上有一种生产甲醇的反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH=-49kJ·mol-1。在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：

    ①从反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为___。

    ②A中达到平衡时CO2的转化率为___。

    ③a=___。

    （2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

    ①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式___。

    ②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，写出在t1后，石墨电极上的电极反应式___；在t2时所得溶液的pH约为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ. 实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

    (1)该图中有一处未画出，它是_____________（填仪器名称）。

    (2)某同学利用50 mL 0.50 mol/L的稀盐酸与50 mL 0.55 mol/L的稀氢氧化钠溶液进行实验，最终测得中和热△H=-55.2kJ/mol。已知标准中和热为△H=-57.3kJ/mol，导致这一偏差的原因最不可能的是________(填字母序号)。

    a.实验装置保温、隔热效果差

    b.在量取盐酸溶液的体积时仰视读数

    c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

    d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

    Ⅱ. 某同学用0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，其操作为如下几步。请回答：

    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

    ③调节液面至“0”或“0”刻度线下，并记下读数4.60mL

    ④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

    (1)以上步骤有一步错误，该错误操作会导致测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)

    (2)如下图1是某次滴定时滴定管中的终点液面，则该次测得的醋酸物质的量浓度为_____

    (3)如下图2所示为滴定图象，a、b、c、d四点中，水的电离程度最大的是 ______点。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知①101kPa时，

    ②稀溶液中，

    ③时下列结论正确的是( )

    A.碳的燃烧热等于

    B.①的反应热为

    C.氢气的燃烧热等于

    D.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成水，放出热量

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