【题目】钼
是一种难熔稀有金属，我国的钼居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。
(1)已知：
，则
______
用含
、
的代数式表示
(2)密闭容器中用
作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿
的原理是：
，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：
由图可知，该反应的
______0填“
”或“
”，
______
MPa填“”或“”。
如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是______
选填编号。
A.
容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态
C.再加入
，则
转化率增大
容器内压强不变时，一定达平衡状态
(3)电氧化法提纯钼的原理：将辉钼矿
放入装有食盐水的电解槽中，用惰性电极电解，被氧化为
和
阴极的电极反应式为______。
【答案】
或
【解析】
（1）已知：①2Mo(s)+3O2(g)═2MoO3(s)H1
②MoS2(s)+2O2(g)═Mo(s)+2SO2(g)H2
③2MoS2(s)+7O2(g)═2MoO3(s)+4SO2(g) H3
盖斯定律计算②×2+①得到③2MoS2(s)+7O2(g)═2MoO3(s)+4SO2(g) H3；
（2）①图象中氢气体积分数随温度升高减小，说明升温平衡正向进行；MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)，反应后气体物质的量增大，压强增大平衡逆向进行；
②可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；
（3）辉钼矿（MoS2）放入装有食盐水的电解槽中，用惰性电极电解，MoS2被氧化，即MoS2在阳极失去电子发生氧化反应，根据离子放电顺序可知，阴极是H+或H2O得到电子，发生还原反应生成H2；
(1)已知：已知：①2Mo(s)+3O2(g)═2MoO3(s)△H1
②MoS2(s)+2O2(g)═Mo(s)+2SO2(g)△H2
③2MoS2(s)+7O2(g)═2MoO3(s)+4SO2(g)△H3
盖斯定律计算②×2+①得到③2MoS2(s)+7O2(g)═2MoO3(s)+4SO2(g)△H3=，
故答案为：；
(2)
图象中氢气体积分数随温度升高减小，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，
，
，反应后气体物质的量增大，压强增大平衡逆向移动，则
，
故答案为：；；
，可说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故A正确；
B.有固体参加反应，则容器内气体的密度不变时，说明气体的质量不变，则达到平衡状态，故B正确；
C.加入固体，转化率不变，故C错误；
D.反应前后气体分子总数不等，则容器内压强不变时，一定达平衡状态，故D正确。
故答案为：C；
(3)根据离子放电顺序可知，阴极是
或
得到电子、发生还原反应生成
，所以阴极电极反应式为或，
故答案为：或。
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【题目】Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。已知，△H4＞0。下列说法正确的是
A. △H3<0
B. △H3+△H4+△H5=△H6
C. △H6>△H5
D. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0
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【题目】已知可逆反应：2SO3(g) 
2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) (不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)，当加入一定量的SO3使上述系统达到平衡时，n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，则此时SO2气体的物质的量为（ ）
A.0.1 molB.3.6 molC.1.8 molD.3.8 mol
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【题目】乙炔是一种无色无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。实验室常用如图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。完成实验，观察实验现象，回答下列问题：
(1)写出电石（碳化钙CaC2）与水反应，制取乙炔的化学方程式_________________
(2)用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是__________________
(3)装置A的作用是_______________，装置B中的现象是__________________
(4)如果要进行乙炔的可燃性实验，首先应该__________________。
(5)若乙炔加氢后得到乙烷，则乙烷在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有__________种。
(6)若称取a g CaC2，反应完全后，将生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g，则CaC2的纯度为___________（用百分数表示）
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【题目】氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO
＋5HSO
＋H＋=2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O
填空完成问题：
(1)该滴定实验所需仪器有下列中的____________。
A酸式滴定管(50 mL) B碱式滴定管(50 mL) C量筒(10 mL) D锥形瓶 E铁架台
F滴定管夹 G烧杯 H白纸 I胶头滴管 J漏斗
(2)不能用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因________________。
(3)选何种指示剂，说明理由____________________________。
(4)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。
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【题目】2016年度国家科学技术奖授予我国诺贝尔奖获得者屠呦呦，表彰她在抗疟疾青蒿素方面的研究。
（查阅资料）青蒿素熔点156~157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水几乎不溶。
I.实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如下：
（1）在操作I前要对青蒿进行粉碎，其目的是________________
（2）操作II的名称是_____________。
（3）操作III进行的是重结晶，其操作步骤为_____ 、_____、______、过滤、洗涤、干燥
II．已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物为确定它的化学式，进行了如下实验：
实验步骤：①连接装置，检查装置的气密性。②称量E、F中仪器及药品的质量。③取14.10g青蒿素放入硬质试管C中，点燃C、D处酒精灯加热，充分燃烧④实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量。
（4）装置E、F应分别装入的药品为_______________、___________________。
（5）实验测得：
装置 | 实验前 | 实验后 |
E | 24.00g | 33.90g |
F | 100.00g | 133.00g |
通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为______。
（6）若使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是________________________。
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【题目】下表是3种物质的溶解度
，下列说法中正确的是
物质 |
|
|
|
溶解度 | 74 |
|
|
A.已知
的
，则所有含有固体的溶液中，都有
，且
B.除去粗盐中含有的
杂质，最佳除杂试剂为
溶液
C.将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
D.用石灰水处理含有
和
的硬水，发生的离子反应方程式为
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【题目】将
和
置于预先抽成真空的特制2L恒容密闭容器中，加热至1500K，体系达到平衡，总压强为
体系中存在以下反应关系：
回答下列问题：
(1)
与
、
、
的关系是______。
(2)
反应过程中碘单质的转化率随时间的变化曲线如图所示，A点时
______
填“
”“
”或“
”
，前
的生成速率
______。
(3)达到平衡状态时，氢气的物质的量分数是______；
______；
______保留2位有效数字
为用平衡分压代替浓度表示的平衡常数，平衡分压总压强
物质的量分数
。
(4)下列说法能说明该体系达到平衡状态的是______。
A.颜色不再变化
B.气体平均相对分子质量不再变化
C.气体密度不再变化
D.温度不再变化
(5)
是一种强酸，常温下将
的HI溶液和
的氨水等体积混合后，溶液呈中性。此时溶液中离子浓度的大小关系是______。
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【题目】某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。
方案Ⅰ.甲组同学用沉淀分析法，按如图所示的实验流程进行实验：
实验时，过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 ______ ；
检验沉淀B已洗净操作是 ______ ；
若实验中测得样品质量为mg，沉淀质量为ng，则碳酸钠的质量分数为 ______ 。
方案Ⅱ.乙组同学的主要实验
如图
按如图所示装置进行实验：
该实验中装置B盛放的物质是 ______ ，分液漏斗中 ______ 填“能”或“不能”用盐酸代替稀硫酸进行实验；
在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。
样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中吸收净化后气体的干燥管在充分吸收气体前后的质量差 ______（填“越大”、“越小”或“不变化”）；
装置的作用是 ______ 。
有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入
如图，反应后通入
的目的是 ______ 。
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