Question

【题目】已知可逆反应：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) (不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)，当加入一定量的SO3使上述系统达到平衡时，n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，则此时SO2气体的物质的量为（ ）

A.0.1 molB.3.6 molC.1.8 molD.3.8 mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

（1）设参加反应的SO3为xmol，参加反应的NO为ymol，

2SO3（g）2SO2 +O2

起始的量（mol）：4 0 0

转化的量（mol）：x x

平衡的量（mol）：4-x x

2NO+O2 2NO2

起始的量（mol）：4 0

转化的量（mol）：y y

平衡的量（mol）：4-y - y

已知平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n（O2）=0.1mol、n（NO2）=3.6mol，即y=3.6mol，-=0.1mol，即x=3.8mol，

所以平衡时SO2气体的物质的量为：3.8mol，

故选D。