【题目】甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性己检验)。
实验操作和现象：
操作 | 现象 |
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 | A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 |
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 | -------------------------------------------------- |
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 | 均未发现白色沉淀溶解 |
(1)A中反应的化学方程式是__________________________________________。
(2)C中白色沉淀是_________，该沉淀的生成表明SO2具有_________性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_________________。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲同学认为是空气参与反应，乙同学认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上，甲同学在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;乙同学在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是____________。
②甲、乙两同学分别改进实验后，B装置中现象分别为:
甲 | 大量白色沉淀 |
乙 | 少量白色沉淀 |
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。请用离子方程式解释甲、乙两同学改进实验后仍然产生沉淀的原因，甲：___________________，乙：__________________。
(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是______________________。
【答案】Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O BaSO4 还原 2NO+O2=2NO2 通N2一段时间，排除装置的空气 饱和亚硫酸氢钠溶液 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+ SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
【解析】
(1)A中发生Cu与浓硫酸的反应，生成硫酸铜、二氧化硫气体和水。
(2)在C中，SO2先被NO3-氧化为SO42-，再与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀。
(3)C中NO3-被SO2还原为NO气体，在液面上方遇空气中的O2，生成NO2。
(4)①甲同学既然认为是空气参与反应，那么就设法去掉空气，即在原有操作之前增加排空气操作；乙同学认为是白雾(SO3)参与反应，在A、B间增加洗气瓶，设置去白雾操作；
②检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸，则沉淀为BaSO4，因为甲同学只排除了装置内的空气而没有排除白雾的干扰，白雾溶于水生成硫酸，与Ba2+反应；乙同学只排除了白雾的干扰而没有排除空气的干扰，在水溶液中亚硫酸被O2氧化为硫酸，与Ba2+反应。
(5)B中无沉淀生成，则表明SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀。
(1)A中发生Cu与浓硫酸的反应，化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O。答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
(2)在C中，发生反应3SO2+3Ba2++2NO3-+3H2O=3BaSO4↓+2NO+6H+，C中白色沉淀是BaSO4，该沉淀的生成表明SO2具有还原性。答案为：BaSO4；还原；
(3)C中反应生成无色的NO气体，在液面上方遇空气中的O2，发生反应生成浅棕色气体NO2，化学方程式是2NO+O2=2NO2。答案为：2NO+O2=2NO2；
(4)①为证实各自的观点，在原实验基础上，甲同学既然认为是空气参与反应，那么就设法去掉空气，即在原有操作之前增加排空气操作，该操作是通N2一段时间，排除装置的空气；乙同学认为是白雾(SO3)参与反应，在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是饱和亚硫酸氢钠溶液。答案为：通N2一段时间，排除装置的空气；饱和亚硫酸氢钠溶液；
②检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸，则沉淀为BaSO4，因为甲同学只排除了装置内的空气而没有排除白雾的干扰，而乙同学只排除了白雾的干扰而没有排除空气的干扰，并且白雾的干扰比空气中O2的干扰更大。其原因是:甲为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，乙为2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+。答案为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+；
(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀。答案为：SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀。
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【题目】在一个绝热定容的密闭容器中，1molA与2molB发生反应A(g)＋2B(g) 
xC(g)＋2D(g) △H＝bkJ·mol1(b＜0)，下列说法不正确的是
A.平衡时，A和B的转化率相等
B.若 x=1，容器中压强不变时不能判断反应达到平衡
C.当B和D的物质的量之比1:1不变时，表明该反应已达到平衡
D.达到平衡过程中，正反应速率可能是先增大再减小
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【题目】Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。已知，△H4＞0。下列说法正确的是
A. △H3<0
B. △H3+△H4+△H5=△H6
C. △H6>△H5
D. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0
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【题目】美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型.多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（ ）
A.NO
和NH
B.H3O+和ClO
C.NO和CO
D.PO
和SO
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【题目】下列物质易溶于水的是________，易溶于CCl4的是________。(均填编号)
①NH3 ②CH4 ③
④HCl ⑤C2H4 ⑥Br2 ⑦HNO3 ⑧H2S
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【题目】已知可逆反应：2SO3(g) 
2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) (不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)，当加入一定量的SO3使上述系统达到平衡时，n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，则此时SO2气体的物质的量为（ ）
A.0.1 molB.3.6 molC.1.8 molD.3.8 mol
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【题目】乙炔是一种无色无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。实验室常用如图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。完成实验，观察实验现象，回答下列问题：
(1)写出电石（碳化钙CaC2）与水反应，制取乙炔的化学方程式_________________
(2)用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是__________________
(3)装置A的作用是_______________，装置B中的现象是__________________
(4)如果要进行乙炔的可燃性实验，首先应该__________________。
(5)若乙炔加氢后得到乙烷，则乙烷在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有__________种。
(6)若称取a g CaC2，反应完全后，将生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g，则CaC2的纯度为___________（用百分数表示）
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【题目】将
和
置于预先抽成真空的特制2L恒容密闭容器中，加热至1500K，体系达到平衡，总压强为
体系中存在以下反应关系：
回答下列问题：
(1)
与
、
、
的关系是______。
(2)
反应过程中碘单质的转化率随时间的变化曲线如图所示，A点时
______
填“
”“
”或“
”
，前
的生成速率
______。
(3)达到平衡状态时，氢气的物质的量分数是______；
______；
______保留2位有效数字
为用平衡分压代替浓度表示的平衡常数，平衡分压总压强
物质的量分数
。
(4)下列说法能说明该体系达到平衡状态的是______。
A.颜色不再变化
B.气体平均相对分子质量不再变化
C.气体密度不再变化
D.温度不再变化
(5)
是一种强酸，常温下将
的HI溶液和
的氨水等体积混合后，溶液呈中性。此时溶液中离子浓度的大小关系是______。
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