[题目]氮元素可形成卤化物.叠氮化物及配合物等许多化合物.下列说法不正确的是( )A.NF3分子的空间构型为三角锥形B.叠氮酸(HN3)是一种弱酸.可部分电离出H+和N3-.则N2O与N3-互为等电子体C.叠氮化物与Co3+等形成配合物.如:[Co(N3)(NH3)5]SO4.则其中钴的配位数为8D.NaN3与KN3的结构类似.则NaN3的晶格能大于KN3的晶格能题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氮元素可形成卤化物，叠氮化物及配合物等许多化合物。下列说法不正确的是（）

A.NF3分子的空间构型为三角锥形

B.叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-，则N2O与N3-互为等电子体

C.叠氮化物与Co3+等形成配合物，如：[Co(N3)(NH3)5]SO4，则其中钴的配位数为8

D.NaN3与KN3的结构类似，则NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

【答案】C

【解析】

A.分子N原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，所以分子空间构型为三角锥形，故A正确；

B.原子数和价电子数都相同的微粒互为等电子体，与互为等电子体，故B正确；

C.叠氮化物与等形成配合物，如：，配体为1个和5个，所以钴的配位数为6，故C错误；

D.离子半径越大，晶格能越小，钾离子半径大于钠离子，所以的晶格能大，即的晶格能大于的晶格能，故D正确；

答案选C。

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（2）元素在元素周期表中的位置是______，、的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。

（3）、、可以形成多种盐，其中一种盐中、、三种元素的原子个数比为，该盐的化学名称为______。它的水溶液与的氢化物的水溶液反应可生成的单质，该反应的离子方程式______________________________，反应生成的单质时，转移电子______。

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请回答：

（1）E中官能团名称是________。

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（3）D→E的化学反应方程式是_____________。

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（5）下列说法不正确的是__________。

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（5）滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10-5mol·L-1，c(CrO42-)为___mol·L-1。

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