[题目]氮元素可形成卤化物.叠氮化物及配合物等许多化合物.下列说法不正确的是( )A.NF3分子的空间构型为三角锥形B.叠氮酸(HN3)是一种弱酸.可部分电离出H+和N3-.则N2O与N3-互为等电子体C.叠氮化物与Co3+等形成配合物.如:[Co(N3)(NH3)5]SO4.则其中钴的配位数为8D.NaN3与KN3的结构类似.则NaN3的晶格能大于KN3的晶格能题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氮元素可形成卤化物，叠氮化物及配合物等许多化合物。下列说法不正确的是（）

A.NF3分子的空间构型为三角锥形

B.叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-，则N2O与N3-互为等电子体

C.叠氮化物与Co3+等形成配合物，如：[Co(N3)(NH3)5]SO4，则其中钴的配位数为8

D.NaN3与KN3的结构类似，则NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

【答案】C

【解析】

A.分子N原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，所以分子空间构型为三角锥形，故A正确；

B.原子数和价电子数都相同的微粒互为等电子体，与互为等电子体，故B正确；

C.叠氮化物与等形成配合物，如：，配体为1个和5个，所以钴的配位数为6，故C错误；

D.离子半径越大，晶格能越小，钾离子半径大于钠离子，所以的晶格能大，即的晶格能大于的晶格能，故D正确；

答案选C。

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（1）四种元素中，原子半径最大的是______（填元素符号）；和的简单氢化物中，沸点较低的是______（填化学式）。

（2）元素在元素周期表中的位置是______，、的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。

（3）、、可以形成多种盐，其中一种盐中、、三种元素的原子个数比为，该盐的化学名称为______。它的水溶液与的氢化物的水溶液反应可生成的单质，该反应的离子方程式______________________________，反应生成的单质时，转移电子______。

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【题目】以淀粉为原料，经过一系列反应可以制得酯F（C5H8O4）。B结构中有甲基，1mol B 可以与2mol Na和1mol NaOH反应。

请回答：

（1）E中官能团名称是________。

（2）C→D的反应类型是___________。

（3）D→E的化学反应方程式是_____________。

（4）F的结构简式是____________。

（5）下列说法不正确的是__________。

A 由A生成C时可以产生一种无色无味气体

B 可以用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别C、D、E （必要时可以加热）

C 相同物质的量的B、D耗氧量相同

D 1mol F与足量钠反应，消耗钠2mol

（6）检验淀粉在酸性条件下水解产物A （C6H12O6）的操作是_______________。

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【题目】某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。

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②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。回答下列问题：

（1）装置中安全管的作用原理是___。

（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用___式滴定管，可使用的指示剂为___。

（3）样品中氨的质量分数表达式为___。

（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将___（填“偏高”或“偏低”）。

（5）滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10-5mol·L-1，c(CrO42-)为___mol·L-1。

（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12）

（6）X的化学为[Co(NH3)6]Cl3。制备X的反应化学方程式为___。

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【题目】氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，对于该反应判断正确的是

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