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    15．下列实验操作正确的是（　　）
    A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片
    B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中
    C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热
    D．进行硫酸铜溶液的浓缩结晶实验需要的仪器主要有烧杯、玻璃棒、蒸发皿

    分析 A．碎瓷片有防暴沸的作用；
    B．稀释浓硫酸时，应该将密度大的液体倒入密度小的液体中；
    C．如果先停止通CO，会导致生成的Fe被氧气氧化；
    D．需要的玻璃仪器还有酒精灯．

    解答 解：A．碎瓷片有防暴沸的作用，所以制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片，否则易产生安全事故，故A正确；
    B．稀释浓硫酸时，应该将密度大的液体倒入密度小的液体中，所以稀释浓硫酸时应该将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体，故B错误；
    C．如果先停止通CO，会导致生成的Fe被氧气氧化，所以应该先停止加热后停止通CO，故C错误；
    D．需要的玻璃仪器还有酒精灯，否则无法加热，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及溶液配制、仪器选取、实验操作等知识点，侧重考查学生实验操作能力、仪器的识别和选取能力、实验评价能力，明确实验原理及实验操作规范性是解本题关键，注意实验先后步骤，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）    K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol．下列说法不正确的是（　　）
    A．降低温度，H2S浓度减小，表明该反应是放热反应
    B．通入CO后，逆反应速率逐渐增大，直至再次平衡
    C．反应前H2S物质的量为6mol
    D．CO的平衡转化率为20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏高的是（　　）
    ①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；
    ②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；
    ③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；
    ④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液；
    ⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；
    ⑥滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外；
    ⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；
    ⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视．
    A．②④B．①③⑤⑦C．④⑧D．②④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．已知H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1，S的燃烧热为296kJ•mol-1，H2S气体燃烧热为561.7kJ•mol-1（H2S气体完全燃烧生成物是SO2和水），则硫与氢气反应的热化学方程式为H2（g）+S（s）=H2S（g）△H=-20.1 kJ•mol-1，依据“焓判据”判定此反应是自发（填：“自发”或“非自发”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．复分解反应一定不是氧化还原反应B．置换反应一定是氧化还原反应
    C．化合反应一定是氧化还原反应D．分解反应不一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列反应的推断或解释正确的是（　　）
    操作可能的实验现象解释
    A某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-
    B将SO2中通入硝酸钡溶液中有白色沉淀生成BaSO3不溶于硝酸
    C同温同压下，用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠发生了水解
    D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液先变蓝后褪色Cl2先表现氧化性、后表现强氧化性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，推断溶液中含有NH4+
    B．无色试液在焰色反应中呈黄色，推断试液是钠盐溶液，不含钾盐
    C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32-
    D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，推断溶液中含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．为了证明甲酸中含有乙醛，应采用的方法是（　　）
    A．加入银氨溶液，并水浴加热
    B．加入2～3滴石蕊试液
    C．先加入浓NaOH溶液，加热蒸馏，把蒸馏出的物质加银氨溶液并水浴加热
    D．直接蒸馏，把蒸馏出的物质加NaOH溶液调至碱性，再加银氨溶液，并水浴加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）$\stackrel{高温}{?}$ Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0
    完成下列填空：
    （1）试写出SiCl4的电子式．
    （2）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的物质的量增加了0.02mol，则H2的平均反应速率为0.02．
    （3）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是bd．
    a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
    b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
    c．其他条件不变，增大Si3N4的物质的量平衡向左移动
    d．其他条件不变，增大HCl的浓度平衡向左移动
    （4）一定条件下，在恒容密闭的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是ac．
    a．3v逆（N2）=v正（H2）          
    b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）
    c．混合气体密度保持不变
    d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6
    e．单位时间内有n molN2消耗的同时有6molHCl生成
    （5）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m：n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比＜m：n（填“＞”、“=”或“＜”）．

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