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    7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，推断溶液中含有NH4+
    B．无色试液在焰色反应中呈黄色，推断试液是钠盐溶液，不含钾盐
    C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32-
    D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，推断溶液中含有SO42-

    分析 A．气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气；
    B．观察K的焰色反应，需要透过蓝色的钴玻璃；
    C．气体为二氧化碳或二氧化硫；
    D．白色沉淀为AgCl或硫酸钡．

    解答 解：A．气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则溶液中含有NH4+，故A正确；
    B．观察K的焰色反应，需要透过蓝色的钴玻璃，则呈黄色可知含钠元素，不一定含K元素，故B错误；
    C．气体为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中含有CO32-或SO32-，HCO3-等，故C错误；
    D．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则溶液中含有SO42-或银离子，但二者不同时存在，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子的检验、试剂与结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意离子检验时应排除干扰离子，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．现有以下物质①NaCl晶体；②铝；③CaCO3固体；④酒精；⑤NH3；⑥熔化的KNO3　⑦盐酸
    （1）以上物质属于电解质的是①③⑥
    （2）以上物质属于非电解质的是④⑤
    （3）以上物质在该状态下能导电的是：②⑥⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好显中性Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O
    B．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2═HCO3-
    C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作正确的是（　　）
    A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片
    B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中
    C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热
    D．进行硫酸铜溶液的浓缩结晶实验需要的仪器主要有烧杯、玻璃棒、蒸发皿

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
    B．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
    C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA
    D．将0.1mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（　　）
    A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
    B．生铁的腐蚀中化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍
    C．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
    D．两溶液中负极反应均为：Fe-2e-═Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”；在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（　　）
    A．第四周期元素的基态原子中，Cr元素的未成对电子数最多
    B．第三周期元素中3p原子轨道有一个未成对电子的原子有2种
    C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”
    D．基态碳原子无未成对电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关实验操作分析正确的是（　　）
    A．从溴水中萃取溴，可用酒精做萃取剂
    B．蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网
    C．萃取碘水溶液中碘，分离碘四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面
    D．蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业．乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，请根据要求回答下列问题：
    （1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：增大乙醇浓度、移去生成物等．
    （2）若用如图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为原料来不及反应就被蒸出、温度过高发生副反应等．
    （3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成产生大量酸性废液污染环境、部分原料炭化等问题．
    （4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用．实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）．
    同一反应时间同一反应温度
    反应温度/℃转化率（%）选择性（%）*反应时间/h转化率（%）选择性（%）*
    4077.8100280.2100
    6092.3100387.8100
    8092.6100492.3100
    12094.598.7693.0100
    ①根据表中数据，下列C （填字母）为该反应的最佳条件．
    A．120℃，4h    B．80℃，2h   C．60℃，4h    D．40℃，3h
    ②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为乙醇脱水生成乙醚．

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