【题目】恒温时向2 L密闭容器中通入一定量的气体X和Y,发生反应:2X(g) + Y(g) 3Z(g),Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A.t0 min时,n(Z)=0.75 mol
B.0~5min内,以X表示的化学反应速率是0.02 mol·L-1·min-1
C.正反应速率a点比b点大
D.b点时该反应达到了最大限度,反应停止
【答案】C
【解析】
A.由t0 min时n(Y)的改变量计算n(Z);
B.计算X的物质的量变化量,根据v=计算X表示的反应速率;
C.在建立平衡过程中,正反应速率逐渐减小;
D.可逆反应属于动态平衡。
A.由图可知,从开始到t0 min时,n(Y)的改变量为1.0mol-0.5mol=0.5mol,根据改变量之比等于计量数之比,n(Z)=1.5 mol,故A错误;
B.△n(X)=2△n(Y)=2×(1mol-0.8mol)=0.4mol ,以X表示的化学反应速率==0.04molL-1min-1,故B错误;
C.在建立平衡过程中,正反应速率逐渐减小,正反应速率a点比b点大,故C正确;
D.可逆反应属于动态平衡,b点时该反应达到了最大限度,但反应没有停止,故D错误;
答案选C。
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【题目】2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下,在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中,正确的是
甲 | 乙 | 丙 | ||
起始物质的量 | n(SO2) / mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n(O2) / mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡转化率 / % | 80 | α1 | α2 |
A. 甲中反应的平衡常数小于乙
B. 平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍
C. 该温度下,平衡常数值为400
D. 平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
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【题目】下图表示有关物质的相互转化关系,其中A是由G和某淡黄色固体组成的混合物,I是常见的无色液体,反应①在化工生产中有着重要应用(部分产物和条件已略去)。
(1)写出以下物质的化学式:B_______、F_______。
(2)反应②的离子方程式为_______。
(3)我国首创的由G、空气和海水组成的电池,在航海领域有着极其重要的作用,其工作时正极反应式为_______,该电池最大的优点是只需补充_______〔填“正极”或“负极”〕材料就可接着使用。
(4)向M的水溶液中加入少量A中的淡黄色固体,反应的化学方程式为_______。
(5)25℃时,pH均为5的盐酸和M的水溶液中,由H2O电离出的H+物质的量浓度之比为_______。
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【题目】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间有如图所示的转化关系。根据图示转化关系推测下列说法正确的是
A.可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘元素
B.向淀粉-KI溶液中通入过量Cl2,最终溶液呈蓝色
C.由图可知氧化性的强弱顺序为C12 >I2 >IO3-
D.途径1和II中各自生成1 mol I2,反应中转移的电子数相等
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【题目】电动公交车替代燃油公交车是节能减排、控制雾霾的重要举措之一,下图所示电池是一种正在开发的车载电池。有关该电池的说法正确的是
A. 放电时Fe/FeS极是负极
B. 放电时负极反应式为:Al-3e-=Al3+
C. 充电时阳极反应式为:Fe+S2--2e-=FeS
D. 左边电解质可以是LiOH的醇溶液
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【题目】三氯氧磷((POCl3)可用于制备增塑剂,常温下为无色透明液体,易挥发,易水解。一中化学兴趣小组探究制备POCl3所需的装置如下图所示:
反应原理:PCl3+Cl2+H2OPOCl3+2HCl(PC13常温下为液态,易挥发)。
(1)仪器3的名称是 _________,仪器2中装入的物质为______,仪器I的作用是_____.
(2)请选择上述必要装置并组装,用小写字母连接:________________________。
(3)开始通入氯气。同时慢慢滴加水,控制氯气和水的质量比在3.94左右,理由是:________________________.
(4)上述装置有一处不足,请指岀该不足:__________________________.
(5)上述反应剩余PCl3可以继续通入Cl2,再和P4O10反应,也可以产生的POC13 .。 写出该反应的化学方程式:__________________________________ .
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【题目】炼铁厂的废渣铁矾渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12 、ZnOFe2O3 及少量的CaO、MgO、SiO2 ,等等。可利用废渣铁矾渣制备复合镍锌铁氧体 (NiZnFe4O8.具体制备流程如下图所示:
(1)试剂1是过量的______。
(2)试剂2为过量的铁粉,加入后可以观察的现象有 ______________________。
(3)NH4F溶液不能放入玻璃器皿中保存,理由是_____________________________(用离子方程式表示)。已知:25 °C时,Ksp(CaF2)=2.7×10-11、,Ksp(MgF2)=6.4×10-19。加入NH4F溶液沉淀后,c(Mg2+) = 1. 6×10-10mol L-1,此时Ca2+是否也完全沉淀?写出具体的分析过程:______(若溶液中某离子浓度小于1.0×10-5mol L-1时,说明该离子已沉淀完全)。
(4)在Fe2+、Ni2+、Zn2+共沉淀过程中,若以Me代表Fe、Ni、Zn元素,则生成MeCO32Me(OH)2H2O沉淀的化学方程式为 ________________________________.
(5)按照上述流程,一座10万吨规模的炼铁厂每年产生铁矶渣约5万吨,Fe3+含量为44.8%,理论上每年至少可制备复合镍锌铁氧体(NiZnFe4O8 ,M=476 g mol -1 )__________万吨。
(6)滤液Ⅱ中加入的ZnSO4溶液,低温烘干后可得到皓矾(ZnSO4 7H2O) 取28.70 g皓矾加热至不同温度,剩余固体的质量变化如图所示:
①100 °C时所得固体的化学式__________ 。
②680 °C时所得固休的化学式为____
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【题目】已知:① X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素。X 是所有元素中原子半径最小的元素,Y是形成化合物种类最多的元素,W的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Q与W同主族,Y、R原子的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。
②莱纳斯·卡尔·鲍林在1932年提出electronegativity作为元素原子在化合物某种性质的标度,electronegativity的大小可以判断元素金属性与非金属性强弱,下表列出部分短周期元素的Electronegativity的值。
元素 | X | Y | Z | W | R | Q |
electronegativity | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 0.9 | 2.5 |
元素 | Mg | Li | Al | Cl | P | Be |
electronegativity | 1.2 | 1.0 | 1.5 | 3.0 | 2.1 | 1.5 |
请回答下列问题(涉及X、Y、Z、W、R、Q时,用元素符号表示):
(1)根据上表给出的数据,可知元素的electronegativity越大,__(填“金属性”或“非金属性”)越强。
(2)元素Q在周期表中的位置为_________。
(3)W、R、Q单核简单离子半径由大到小排列顺序为______。
(4)元素X、Z、W之间能形成多种10电子微粒,请写出反应物和产物均为X、Z、W之间形成的10电子微粒的一个离子方程式______________。
(5)一种由元素W、R组成的白色固体化合物,其电子式为_______________。
(6)试比较稳定性:X2W_____ X2Q;沸点:X2W_____ X2Q (填“<”或“>”)。
(7)元素 X、Y、Z、W、R、Q中的两种元素可形成原子个数比为1∶2的共价化合物,则这两种元素的原子序数之差不可能是_________。
A.2 B.4 C.5 D.7
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 17 g羟基(—OH)所含有的电子数是10NA个
B. 1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA个
C. 常温下,14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
D. 4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
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