【题目】判断下列微粒半径的大小
(1)Mg__________Ba;
(2)K__________Ca;
(3)基态原子X外围电子排布为3s23p5________________基态原子Y价电子排布3s23p4;
(4)S2-__________S;
(5)N3-__________Na+;
(6)基态原子__________基态原子Z
。
【答案】< > < > > <
【解析】
根据同主族从上到下半径逐渐增大,同周期从左到右半径逐渐减小,同电子层结构,核多径小原则。
(1)根据同主族从上到下半径逐渐增大,得出Mg<Ba;故答案为:<。
(2)根据同周期从左到右半径逐渐减小,得出K>Ca;故答案为:>。
(3)基态原子X外围电子排布为3s23p5,则X为Cl,基态原子Y价电子排布3s23p4,则Y为S,根据同周期从左到右半径逐渐减小,得出S>Cl;故答案为:<。
(4)硫原子得到电子变为硫离子,半径增大,因此S2>S;故答案为:>。
(5)根据同电子层结构,核多径小原则,因此N3>Na+;故答案为:>。
(6)基态原子,则W为C,基态原子Z
,则Z为O,根据同周期从左到右半径逐渐减小,因此原子半径C<O;故答案为:<。
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【题目】常温下,下列说法不正确的是
A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)
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【题目】元素周期表的种类相当多,如大象式、回路式、能级式、亚历山大式等,教材上所附的长式周期表是目前使用最普遍的周期表。有一种非常有趣的钟表式周期表如图所示,下列说法正确的是( )
A.12:00时“时针”所指元素的金属性最强
B.从中午12:00点到晚上23:00点,“时针”所指元素的金属性依次减弱
C.9:55时“时针”和“分针”所指的两种元素(“针”所指以最近为准)形成的化合物中阴、阳离子之比为1:1
D.2:00时,“时针”和“分针”所指的元素的原子最外层均只有两个电子,性质相似
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【题目】某废旧电池材料的主要成分为钴酸锂(LiCoO2),还含有一定量的铁、铝、铜等元素的化合物,其回收工艺如图所示,最终可得到Co2O3和锂盐。
已知:CoC2O4·2H2O微溶于水,它的溶解度随温度升高而逐渐增大,且能与过量的C2O42-离子生成Co(C2O4)n2(n-1)-而溶解。
(1)“还原酸浸”过程中,LiCoO2发生反应的离子方程式为:___,该过程温度通常控制在40℃以下的原因是:___。
(2)“除铝铁”过程的两种试剂的作用分别是___,___。
(3)“除铜”所用试剂X为H2S,试写出该反应的离子方程式:___。并计算室温下该反应的平衡常数K=___,已知:25℃时Kap(CuS)=8.5×10-45,已知H2S在水中的的电离常数:K1=1.3×10-7,K2=7.l×10-15
(4)“沉钴”过程中,(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示:
①随n(C2O42-):N(Co2+)比值的增加,钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因___。
②沉淀反应时间为10 min,温度在50℃以上时,随温度升高而钴的沉淀率下降的可能原因是___。
(5)已知“沉锂”过程中,滤液a中的c(Li+)约为10-1mol·L-1,部分锂盐的溶解度数据如下表所示。
结合数据分析,沉锂过程所用的试剂b是___(写化学式),相应的操作方法:向滤液a中加入略过量的试剂b,搅拌,___,___,洗涤干燥。检验沉淀洗净的方法是___。
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【题目】25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示,下列说法正确的是
化学式 | HCOOH | H2CO3 | HCN |
电离平衡常数 | K=1.8×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K=4.9×10-10 |
A. 酸性强弱顺序是HCOOH>HCN> H2CO3
B. HCOOH的电离平衡常数表达式为
C. Na2CO3溶液显碱性,NaHCO3溶液显酸性
D. H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN-=HCO3-+HCN
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【题目】常温下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是( )
A. 在曲线上任一点均存在:c(Na+)c(OH-) = c(CH3COO-)c(H+)
B. 点①所示溶液中:c(CH3COO-)+2c(OH-) = c(CH3COOH)+2c(H+)
C. 点②所示溶液中:c(Na+) = c(CH3COO-)
D. 点③所示溶液中:c(Na+) > c(OH-) > c(CH3COO-) > c(H+)
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【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物的摩尔质量为17g/mol;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是
A.XZ2、M2Z2均为共价化合物
B.原子半径:W>Z>Y>X>M
C.由X元素形成的单质硬度一定很大
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物只含有离子键
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA
B.2.4 g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA
C.标准状况下,5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
D.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数为0.5NA
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【题目】下列条件下,对应离子一定能大量共存的是
A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中:Al3+、、
、
B.pH=7的溶液中:Fe3+、Cl-、Na+、
C.使甲基橙变红的溶液中:、Cl-、
、Mg2+
D.25℃时,水电离出的 c(H+)=1×l0-13 mol/L的溶液中:K+、Ba2+、、S2-
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