A.B.C.D.E.F是周期表中的前20号元素.原子序数逐渐增大．A元素是宇宙中含量最丰富的元素.其原子的原子核内可能没有中子．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道.且每种轨道中的电子总数相等,C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子,D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数,E的常见化合价为+3,F最高正价与最低负价的代数和为4, G+的M� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大．A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为+3；F最高正价与最低负价的代数和为4； G⁺的M层电子全充满．用化学式或化学符号回答下列问题：
（1）G的基态原子的外围电子排布式为

，周期表中F属于

区．
（2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为

；F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为

（3）BD₂在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于

（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体
（4）设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙．常温下，有以下3种溶液：①pH=11的甲的水溶液 ②pH=3的乙的水溶液 ③pH=3的丙溶液，3种溶液中水电离出的cH⁺之比为

（5）丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应．当丁、戊溶液以物质的量之比为1：4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为

（6）A和C形成的某种氯化物CA₂Cl可作杀菌剂，其原理为CA₂Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA₂Cl与水反应的化学方程式：

（7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是

A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键
B．X中G²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道
C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素
D．SO₄^2-与PO₄^3-互为等电子体，空间构型均为正四面体．

考点：位置结构性质的相互关系应用,晶胞的计算

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大．A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子，则A为氢元素．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等，原子核外电子排布为1s²2s²2p²，则B为碳元素；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，外围电子排布为ns²np⁴，处于ⅥA族，F最高正价与最低负价的代数和为4，最外层电子数为6，故D为氧元素、F为硫元素；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子，外围电子排布为ns²np³，处于ⅤA族，原子序数小于氧元素，故C为氮元素；E的常见化合价为+3，原子序数大于氧元素小于硫元素，故E为Al； G⁺的M层电子全充满，则G原子的核外电子=2+8+18+1=29，故G为Cu元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大．A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子，则A为氢元素．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等，原子核外电子排布为1s²2s²2p²，则B为碳元素；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，外围电子排布为ns²np⁴，处于ⅥA族，F最高正价与最低负价的代数和为4，最外层电子数为6，故D为氧元素、F为硫元素；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子，外围电子排布为ns²np³，处于ⅤA族，原子序数小于氧元素，故C为氮元素；E的常见化合价为+3，原子序数大于氧元素小于硫元素，故E为Al； G⁺的M层电子全充满，则G原子的核外电子=2+8+18+1=29，故G为Cu元素，
（1）G为Cu，基态原子的外围电子排布式为3d¹⁰4s¹，F为S元素，在周期表中属于p区，故答案为：3d¹⁰4s¹；p；
（2）C元素与S元素形成的一种非极性分子为CS₂，电子式为

；S元素的一种具有强还原性的氧化物为SO₂，分子中S原子价层电子对数=2+

6-2×2

=3，该分子VSEPR模型为平面三角形，
故答案为：

；平面三角形；
（3）由CO₂在高温高压下所形成的晶胞可知，C原子与掌握4个O原子形成4个C-O键，而O原子与周围2个C原子形成2个C-O键，形成立体网状结构，属于原子晶体，
故答案为：原子；
（4）甲为氨气，乙为硝酸，丙为硝酸铵，常温下，①pH=11的氨水中氢离子为水电离产生，故水电离出的c（H⁺）=10^-11mol/L，
②pH=3的硝酸的水溶液中水电离产生的氢离子等于溶液中氢氧根离子浓度，故水电离出的c（H⁺）=10^-11mol/L，
③pH=3的硝酸铵溶液中氢离子为水电离产生，故水电离出的c（H⁺）=10^-3mol/L，
则3种溶液中水电离出的c（H⁺）之比=10^-11mol/L：10^-11mol/L：10^-3mol/L=1：1：10⁸，
故答案为：1：1：10⁸；
（5）丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应，则丁为NaAlO₂、丙为NaHSO₄，当丁、戊溶液以物质的量之比为1：4混合后，发生反应：2NaAlO₂+8NaHSO₄=Al₂（SO₄）₃+5Na₂SO₄+4H₂O，溶液中铝离子水解，溶液呈酸性，钠离子浓度最大，硫酸根浓度大于铝离子，故溶液中各离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（A l³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（A l³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（6）氯化物NH₂Cl可作杀菌剂，其原理为NH₂Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，应生成HClO，还生成NH₃，NH₂Cl与水反应的化学方程式为NH₂Cl+H₂O═HClO+NH₃，
故答案为：NH₂Cl+H₂O═HClO+NH₃；
（7）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X为[Cu（NH₃）₄]SO₄，
A．[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含化学键有离子键、极性键和配位键，故A正确；
B．[Cu（NH₃）₄]SO₄中Cu²⁺提供空轨道，NH₃给出孤对电子，故B错误；
C．[Cu（NH₃）₄]SO₄的元素中第一电离能最大的是氮元素，故C错误；
D．SO₄^2-中S原子价层电子对数=4+

6+2-2×4

=4，没有孤电子对，故SO₄^2-为正四面体结构，SO₄^2-与PO₄^3-互为等电子体，PO₄^3-也正四面体结构，故D正确，
故答案为：AD．

点评：本题比较综合，涉及元素推断、核外电子排布、分子结构、溶液pH相关计算、离子浓度比较、配合物等，需要学生具备扎实的基础与分析解决问题能力，难度中等．

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）

A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu

C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D、a和b用导线连接时，SO₄^2-向铜电极移动

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科目：高中化学 来源： 题型：

2013年9月以来，我国很多地区大面积出现雾霾，特别是华中华北尤其严重，汽车尾气、燃煤废气和冬季取暖排放的CO₂等都是形成雾霾的原因．
（1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO（g）+2CO（g）

催化剂

2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0，在一定温度下，如图1在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t₁时刻达到平衡状态．
①能判断该反应达到平衡状态的标志是

．
A．在单位时间内生成1mol CO₂的同时消耗了1mol CO
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．混合气体的压强不再变化
②在t₂时刻将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t₃时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在图1中补充画出从t₂到t₄时刻正反应速率随时间的变化曲线：

（2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题．镍与CO反应的化学方程式为Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），镍与CO反应会造成镍催化剂中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO₂除去CO，生成物为S和CO₂．已知相关反应过程的能量变化如图2则用SO₂除去CO的热化学方程式为

．
（3）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）

180℃

催化剂

2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）

．
（4）已知反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），现将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度℃	CO	H₂O	H₂	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1条件下平衡常数K=

（保留小数点后二位）；
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是

；
③该反应的△H

O（填“＞”或“＜”）；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10mol CO、5mol H₂O、2mol CO₂、5mol H₂，则此时V_正

V_逆（填“＞”或“＜”）；
（5）工业废气中含有的NO₂还可用电解法消除．用NO₂为原料可制新型绿色硝化剂N₂O₅．制备方法之一是先将NO₂转化为N₂O₄，然后采用电解法制备N₂O₅，装置如图3．Pt乙为

极，电解池中生成N₂O₅的电极反应式是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（Ⅰ）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：
（1）甲装置的名称是

（填“原电池”或“电解池”）．
（2）写出电极反应式：Pt极

；当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为

．
（3）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色

（填“变深”、“变浅”或“无变化”）．
（4）若乙池溶液通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）₂后恰好恢复到电解前的浓度．则电解过程中转移电子的数目为

．（用N_A表示）
（Ⅱ）由Cu²⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铁电极、铜电极、铂电极进行电解实验．
（1）欲使铁制品表面镀铜，应以

为阳极，电解质溶液为

．
（2）以铂作阳极电解

溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解时总反应的化学方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

目前世界上60%的镁是从海水中提取的．某校化学兴趣小组对这个课题展开了探究．已知海水提镁的主要步骤如下：

兴趣小组就这个课题提出了以下问题：
（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？
甲、乙、丙三位同学提出了自己的观点．
甲：直接往海水中加入沉淀剂．
乙：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
丙：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
通过分析比较，丙同学观点更为合理、科学，请你简述理由：

．
（二）在海水提镁的过程中如何实现镁离子的分离？
（1）操作1是

（2）试剂②是

（填化学式）．
（3）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，该反应的化学方程式为：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：

元素	有关信息
A	其氢化物水溶液呈碱性
B	地壳中含量最多的元素
C	单质须保存在煤油中
D	单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
E	单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀

请回答下列问题：
（1）A的氢化物结构式是

，其水溶液能使酚酞变红的原因（用电离方程式解释）为：

．
（2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法是：

．
（3）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该物质与水反应的离子方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示，A、B两个装置中两个烧杯分别盛有足量的CuCl₂溶液：
（1）A、B两个装置中属于原电池的是

（填标号，下同），属于电解池的是

．
（2）A池中Zn是

极，发生

反应，电极反应式为

；Cu极电极反应式为

；
（3）B池中左边碳棒是

极，发生

反应；右边碳棒电极反应式为

；若通电过程中有0.2mol电子转移，左边碳棒析出

g，标准状况下右边碳棒产生气体

L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两极间连接一个电流计．锌片上发生的电极反应式为：

，银片上发生的电极反应式为：

．
（2）若该电池中两极的总质量为100g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗干净后称量，总质量为67.5g，则产生氢气的体积（标准状况）为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列化学反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（　　）

A、Cl₂与水反应

B、CO还原氧化铁

C、过氧化钠与CO₂反应制O₂

D、钠与水反应

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