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用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列问题
⑴所需仪器为:托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管,若要完成实验,还需要两种玻璃仪器为           
⑵该实验的实验步骤为:
①计算,②称量       gNaCl, ③溶解,④移液,⑤洗涤,⑥定容,⑦ 摇匀。
⑶试分析下列操作,对所配溶液的浓度有何影响。(用偏低、偏高、无影响填空)。
①用天平称量氯化钠后,发现砝码底部有锈斑。所配溶液的浓度             
②为加速固体溶解,微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时,就将溶液转移至容量瓶定容。所配溶液的浓度            
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水。所配溶液的浓度              
④若定容时仰视刻度线。所配溶液的浓度              
⑤定容后,加盖、倒转、摇匀后,发现液面低于刻度线,又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度      

⑴100 mL容量瓶 玻璃棒   ⑵5.9 ⑶①偏高  偏高 无影响 偏低 偏低

解析试题分析:(1)由于实验室没有95ml容量瓶,所以要用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,则需要100ml容量瓶,另外还缺少溶解和转移时的玻璃棒。
(2)需要氯化钠的质量=0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol=5.85g≈5.9g。
(3)根据cB=nB/V可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时,若nB比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若nB比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。①用天平称量氯化钠后,发现砝码底部有锈斑,这说明砝码质量偏大,因此氯化钠的质量偏大,则所配溶液的浓度偏高;②为加速固体溶解,微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时,就将溶液转移至容量瓶定容,则冷却后容量瓶中溶液的体积偏少,因此所配溶液的浓度偏高;③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对所配溶液的浓度不影响;④若定容时仰视刻度线,则容量瓶中溶液的体积偏大,因此所配溶液的浓度偏低;⑤定容后,加盖、倒转、摇匀后,发现液面低于刻度线,又补加蒸馏水至刻度,则容量瓶中溶液的体积偏大,因此所配溶液的浓度偏低。
考点:考查移动物质的量浓度配制以及误差分析

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

足量的锌加入100mL的盐酸溶液中反应,生成标准状况下的H24.48L。回答:
(1)盐酸溶液的物质的量浓度。
(2)取该盐酸溶液10mL,加水稀释至100mL,求稀释后所得溶液的物质的量浓度。

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在200mL的混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量的浓度均为0.2mol/L,向该混合液中加入3.84g的铜,加热使其充分反应。试计算:
(1)理论上生成的一氧化氮(标准状况下)的体积是多少升?
(2)若反应后溶液的体积不发生变化,溶液中Cu2物质的量浓度是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L-1的稀H2SO4。可供选择的仪器有:①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有                         (填代号)。
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为          mL(保留一位小数)。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒,你选用的量筒是            (填代号)
(3)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中:错误的是                ,能引起实验结果偏高的有            (填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时,俯视标线

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4  1 000 mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:
①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸;②150 mL 25%的硫酸(ρ=1.18 g/mL);③足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶:250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充。
请回答下列问题:
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。
(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整。
A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;
B.用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸____mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;
C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;
D._________________________________________________________________
_________________________________________________________________
E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处;
F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;
G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。
(4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响?________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意                                            
                                                                  

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

资料:(1)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色;(2)KMnO4在酸性条件的还原产物为Mn2+。某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质,进行了一系列实验探究。
(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现溶液颜色逐渐变为棕黄色,并检测到CO2生成。这说明草酸亚铁晶体具有         (填“氧化性”、“还原性”或“碱性”)。若反应中消耗1 mol FeC2O4·2H2O,则参加反应的KMnO4为       ______mol。
(2)资料表明:在密闭容器中加热到一定温度时,草酸亚铁晶体可完全分解,生成几种氧化物,残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质,对黑色固体的组成提出如下假设,请你完成假设二和假设三:
假设一:全部是FeO;假设二:              ;假设三:              
(3)为验证上述假设一是否成立,课题组进行如下研究。
【定性研究】请你完成下表中内容。

实验步骤(不要求具体的操作过程)
预期实验现象和结论
取少量黑色固体,          
                 
 
【定量研究】课题组在文献中查阅到,FeC2O4·2H2O受热分解时,固体质量随温度变化的曲线如下图所示,写出加热到400℃时,FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为:          

根据图象,如有1.0 g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热,最终残留黑色固体的质量大于0.4 g。某同学由此得出结论:假设一不成立。你是否同意该同学的结论       (填“同意”或“不同意”),并简述理由           

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列物质中,属于混合物的是

A.碳酸钠 B.液态氨 C.铝热剂 D.氢氧化钠 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

胶体分散系与其它分散系的本质差别是

A.是否有丁达尔现象 B.分散质粒子是否带电 
C.是否稳定       D.分散质直径大小 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.所谓低碳经济,是指在可持续发展理念指导下,尽可能地减少光化学污染气体的排放
B.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
C.只由一种元素组成的物质,一定是纯净物
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