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    【题目】若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为，则下列说法错误的是（ ）

    A. 该元素可能有+3价

    B. 该元素位于第5周期第IIIB族

    C. 该元素原子核外共有39个不同运动状态的电子

    D. 该元素基态原子第N能层上还有5个空轨道

    【答案】D

    【解析】

    某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为Y元素，位于周期表第ⅢB族，处于d区，为金属元素，原子核外电子排布为[Kr]4d15s2。

    A项、由Y原子的外围电子排布为4d15s2可知，该原子可能失去5s轨道上的2个电子和4d轨道上的1个电子得到Y3+离子，故A正确；

    B项、由基态原子的核外电子排布可知该元素位于周期表第五周期第ⅢB族，故B正确；

    C项、由原子核外电子排布为[Kr]4d15s2可知Y元素原子中共有39个电子，有39个不同运动状态的电子，故C正确；

    D项、该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1个未成对电子，为4d1，第N能层的4d能级上有4个空轨道，故D错误。

    故选D。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得：

    （1）A分子中的官能团名称是_________________。

    （2）A分子能发生的反应类型是________。

    a.加成 b.取代 c.催化氧化 d.消去

    （3）α－松油醇的分子式_________________。

    （4）α－松油醇所属的有机物类别是________。

    a.酸 b.醛 c.烯烃 d.不饱和醇

    （5）写结构简式：β－松油醇_____________，γ-松油醇_____________。

    （6）写出α－松油醇与乙酸发生酯化反应的方程：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是


    乙烯的制备

    试剂X

    试剂Y

    A

    CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

    H2O

    KMnO4酸性溶液

    B

    CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

    H2O

    Br2的CCl4溶液

    C

    CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃

    NaOH溶液

    KMnO4酸性溶液

    D

    CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃

    NaOH溶液

    Br2的CCl4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物I(分子式为C19H20O4)属于芳香酯类物质，是一种调香剂，其合成路线如下：

    已知：①A属于脂肪烃，核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1，其蒸气密度是相同条件下H2的28倍；D分子式为C4H8O3；E分子式为C4H6O2，能使溴水褪色。

    ②其中R为烃基。

    ③其中R1和R2均为烃基。

    回答下列问题：

    (1)A的结构简式为___________________。

    (2)D中官能团的名称是______________________。

    (3)反应②的化学方程式为______________。

    (4)E的同系物K比E多一个碳原子，K有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的有_______种。

    (5)反应①～⑦属于取代反应的是__________(填序号)。

    (6)反应⑦的化学方程式为_________________。

    (7)参照上述合成路线，以 为原料(无机试剂任选)，经4步反应制备可降解塑料_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

    1

    2

    A

    B

    C

    3

    D

    E

    F

    G

    H

    I

    J

    K

    4

    M

    （1）在上表用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是____（用元素符号表示，下同），金属性最强的是___，除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是____，属于过渡元素的是___（该空格用表中的字母表示）。

    （2）J的氢化物的电子式为____，最高价氧化物对应的水化物的化学式为___。

    （3）为比较元素A和G的非金属性强弱，用下图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用_____溶液，作用是_____，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知酸性： ＞H2CO3＞＞HCO3-；现要将 转变为 ，可行的方法是

    A.向该溶液中加入足量的稀硫酸，加热

    B.将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaOH溶液

    C.将该物质与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体

    D.将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:

    弱酸

    CH3COOH

    H2CO3

    电离平衡常数(常温)

    Ka=1.8×10-5

    Ka1=4.3×10-7；

    Ka2=5.6×10-11

    下列判断正确的是

    A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

    B. 常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则＝18

    C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)

    D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。氢氧燃料电池已用于航天飞机。以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为________，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c(OH-)将____（填“增大”“减小”或“不变”）。

    (2)如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：

    锌为____极，该电极上发生_______反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为___________，该原电池的总反应离子方程式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是

    ①中物质

    ②中物质

    实验预测

    A

    浓氨水

    酚酞试液

    ②中溶液变为红色

    B

    浓硝酸

    淀粉KI溶液

    ②中溶液变为蓝色

    C

    浓盐酸

    浓氨水

    大烧杯中有白烟

    D

    饱和的亚硫酸溶液

    稀溴水

    ②中无明显变化

    A. AB. BC. CD. D

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