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    【题目】一定温度下,反应N2O4(g) 2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图能说明反应达到平衡状态的是( )

    A. ①②B. ②④C. ③④D. ①④

    【答案】D

    【解析】

    ①因反应容器保持恒压，且反应前后气体分子数不相等，所以达到平衡前容器体积随反应进行而不断变化，结合=可知，若气体的密度不再变化，说明容器体积不再变化，即气体的物质的量不再变化，说明达到平衡状态，故①符合题意；

    ②无论反应是否达到平衡，反应的△H都不变，故②不符合题意；

    ③反应开始时，加入1molN2O4，随着反应的进行，N2O4的浓度逐渐减小，故v正（N2O4）逐渐减小，直至达到平衡，而图像与之不符，故③不符合题意；

    ④N2O4的转化率不再变化，说明N2O4的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，故④符合题意。

    所以能说明反应达到平衡状态的是①④。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对建生态文明社会具有重要的意义。

    （1）CO可用于炼铁，已知：

    Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJmol-1，

    C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJmol-1

    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为____________________。

    （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：__________________。

    （3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。

    ①线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI______KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）。

    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1mol CO2、3mol H2

    a mol CO2、b mol H2、

    c mol CH3OH(g)、c molH2O(g)

    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为____________。

    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2(g)转化为CH4和O2，紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。在0~15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_____________（填序号）

    （5）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液。

    请写出加入（通入）b物质一极的电极反应式________________；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________。

    （6）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将amol/L的醋酸与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．其制备工艺流程如下：

    已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3 Na2S2O5+H2O等多步反应．

    （1）反应I的化学方程式为：_____________________________________________________ ．

    （2）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：__________________________．

    （3）反应I时应先通的气体为______，副产品X的化学式是______．

    （4）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为______．检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是______（填编号）

    ①酸性高锰酸钾②品红溶液③澄清石灰水

    ④饱和碳酸氢钠溶液⑤NaOH⑥稀硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

    A.钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯

    B.活性炭具有吸附性，可用于吸附水中的杂质

    C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

    D.明矾易溶于水，可用作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：

    干海带海带灰水溶液―→碘单质

    下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 碘元素在海水中也有游离态存在 B. 在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2

    C. 操作A是结晶或重结晶 D. B是提纯操作，常用蒸馏或分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

    (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如表(累计值):

    时间(min)

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积(mL)(标准状况)

    100

    240

    464

    576

    620

    ①哪一时间段反应速率最大__________min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是__________。

    ②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率__________(设溶液体积不变)。

    (2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率,你认为不可行的是（_________）

    A.蒸馏水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液

    (3)某温度下在4L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图

    ①该反应的化学方程式是__________。

    ②该反应达到平衡状态的标志是__________。

    A X、Y、Z的反应速率相等

    B X、Y的反应速率比为3:1

    C 容器内气体压强保持不变

    D 生成1mol Y的同时生成2mol Z

    ③2min内X的转化率为__________。

    ④若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3,且已知17g氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ热量,则该反应的热化学反应方程式为:__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把下列物质分别加入盛水的锥形瓶，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如如图所示变化（ ）

    ① NH4NO3晶体 ② 浓H2SO4 ③ NaOH粉末

    ④ NaCl晶体 ⑤ Na2O2固体 ⑥ 生石灰

    A. ①②④⑤ B. ①②③

    C. ③④⑤ D. ②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面关于硅的叙述中，正确的是(　　)

    A. 二氧化硅可用于光导纤维，利用了它的导电性

    B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位

    C. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态形式存在

    D. 硅在电子工业中是重要的半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是(　　)

    A. 若②为浓盐酸；产生大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强

    B. 若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性

    C. 若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化

    D. 若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性

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